tailieunhanh - Giải bài tập Hóa phân tích

. TN1: Cho 20 ml dung dịch NaOH C (M) vào 30 ml CH3-COOH Co (M) đạt pH = 10,5 lớn hơn pHTĐ = 8,74, nghĩa là dung dịch tương ứng với sau điểm tương đương, ta có.; . Chuẩn độ đến pH = 4,4: CĐ đến nấc thứ 1 của H3PO4 : [H+] + [Na+] = [Ac ] + [H2PO4 ] + [OH ] | . 1 Áp dụng qui tắc đương lượng 125 41 2 X 0 09 X 10 3 M 337 1. Co 1i25. X 1000 0 0742M o 337 50 2 Khi thêm 8 24 ml chưa đến đTĐ Áp dụng h 1x2 2 K h-2L với P -CV O 0 9 X8 2-4. 0 1998 0 2 P 1 - P CoVo 0 0742 X 50 K 10-4 3 02 1 25 X 10-5. 0 8 2 h A WK với C CC 0 09 X 0 0742 0 04067 pH 8 75. V C C Co 0 09 0 0742 . V 10 ml h P pH 4 35. V 12 45 ml h P pH 6 15. . . P p . . P p . V 12 5 ml h2 A WK pH 8 14 V 13 ml h - X V Vo pH 11 12 V C P - 1 VoCo . TN1 Cho 20 ml dung dịch NaOH C M vào 30 ml CH3-COOH Co M đạt pH 10 5 lớn hơn pHTĐ 8 74 nghĩa là dung dịch tương ứng với sau điểm tương đương ta có h -W_ X y Vo 10-5 với P cv 2 P - 1 VoCo CoVo 3Co Sau khi thay số 2C - 3Co 1 58 X 10 3 a TN2 Thêm tiếp 0 05 mmol HCl đạt pH 6 8 74 trước điểm tương đương. Ta có h 10-6 P 0 94556 Với P CV 0 05 20C . 0 05 0 094556 2C - 2 837CO 5 X 10-3 B CoVo 30Co o Giải a và P C 3 22 X 10-2M và Co 2 098 X 10-2M. . 1 NH4 NH3 H K 10-9 26 0 2---------------0 01 0 2-x-------------0 01 x Áp dụng ĐL tác dụng khối lượng với x 0 01 x 10-7 96 0 01. Vạt h H 0 01 pH 2. 2 Gọi NaOH C V và HCl Co1 Vo và NH Co2 Vo Từ phương trình trung hoà điện Na H NH4 OH- Cl- cV h co2vo x h W Co1Vo Co2Vo V Vo V Vo h K h V Vo CV - Co1Vo V Vo W - h CọịVl - C V X h V Vo V Vo h K W - h 2 X- - h 2 V Vo h K Nhân 2 vế cho V Vo và đặt P CV ta được CoVo Co1Vo P - 1 W - h V Vo C X X h V C h K q P - 1 W - h V Vo C22 X K với K h thay số vào q 1 74 X 10-2 hay 1 74 . q h CoVo C h - - q y - 3 Áp dụng công thức q khi tính BNCĐ chú ý môi trường axit Đầu BNcĐ 150h2 - 0 001h - 1 0 h 1 25 X 10-5 pH 4 91. Cuối BNCĐ 150h2 0 001h - 1 0 h 5 85 X 10-6 pH 5 23. . V 0 ml h A WK 10 10 83 không hỏ hơn nhiều so K V Co Nếu giải phương trình bậc 2 suy ra từ 1 WX-1_ K. pH 10 82. gp g y hCoK hp V 10 ml h K. pH 9 44 V 20 ml h K. pH 8 66. 1 - P 1 - P V 24 95 ml h K. pH 6 56. 1 - P V 25 ml h2 KC với C Jc2 _ 0 0125M pH 5 58. C Co p V 25 02 ml h P - 11 C V pH 5 V Vo p V 30 ml h P - 11 C V pH 2 64. V Vo p . 1 P 0 h

• Hoá học
• Hóa học phân tích
• Bài tập hóa học phân tích
• Giáo trình hóa học phân tích
• Bài giảng hóa học phân tích
• Tài liệu hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Phân tích định tính
• Phân tích hóa học
• Phương pháp phân tích hóa học
• Phân tích thể tích hóa học
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Thực hành hóa phân tích
• Tìm hiểu Hóa học phân tích
• nghiên cứu Hóa học phân tích