tailieunhanh - Bài giảng Hóa học 10 bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

Bộ sưu tập bao gồm các bài giảng Hóa học 10 Cấu hình electron nguyên tử được thiết kế chi tiết và đẹp mắt dành cho thầy cô giáo và học sinh tham khảo. Thông qua bài học, học sinh biết thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử. Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron). | Bài 5: cấu hình electron của nguyên tử BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Kiểm tra bài cũ *Câu hỏi: H·y cho biÕt sè electron tèi ®a cã trong mét ph©n líp, trong mét líp? Trả lời: *Số electron tối đa trong một phân lớp + Phân lớp s chứa tối đa 2e + Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e * Số electron tối đa trong một lớp + Lớp thứ nhất có tối đa 2e + Lớp thứ hai có tối đa 8e + Lớp thứ ba có tối đa 18e I_ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG Nội dung II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I_ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp. 2p 3s 3p 3d 4p 1s 2s 4s 4d 4f 4 3 2 1 Năng lượng Mức năng lượng Phân mức năng lượng => Thứ tự sắp xếp mức năng lượng : 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s - CÁC E TRONG NGUYÊN TỬ Ở TRẠNG THÁI CƠ BẢN LẦN LƯỢT CHIẾM CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TỪ THẤP ĐẾN CAO. - Mức năng lượng của các lớp tăng dần từ 1 đến 7 và của các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f, II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ: hình electron của nguyên tử: nghĩa: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. ước cách viết cấu hình electron của nguyên tử: - Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số 1, 2, 3, - Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường s, p, d, f, - Số electron trong một phân lớp được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp ( s2, p5.) next VD: Viết cấu hình electron của các nguyên tử: +) H (Z= 1) : +) He (Z= 2) : +) Li (Z= 3) : Hoặc : [He] 2s1 +) Cl (Z= 17) : Hoặc : [Ne] 3s2 3p5 Cl là nguyên tố p ( chưa bão hoà ) ( đã bão hoà ) 1s1 1s2 1s2 2s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Li là nguyên tố s next => Thứ tự sắp xếp mức năng lượng : 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s back Next +) Fe (Z= 26) * Xác định số electron của nguyên tử : * Sắp xếp các electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 Fe là nguyên tố d *Sắp xếp theo cấu hình electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Hoặc : [Ar] 3d6 4s2 26 Back c. Các . | Bài 5: cấu hình electron của nguyên tử BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 CƠ BẢN Kiểm tra bài cũ *Câu hỏi: H·y cho biÕt sè electron tèi ®a cã trong mét ph©n líp, trong mét líp? Trả lời: *Số electron tối đa trong một phân lớp + Phân lớp s chứa tối đa 2e + Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e * Số electron tối đa trong một lớp + Lớp thứ nhất có tối đa 2e + Lớp thứ hai có tối đa 8e + Lớp thứ ba có tối đa 18e I_ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG Nội dung II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I_ THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp. 2p 3s 3p 3d 4p 1s 2s 4s 4d 4f 4 3 2 1 Năng lượng Mức năng lượng Phân mức năng lượng => Thứ tự sắp xếp mức năng lượng : 1s 2s2p 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s - CÁC E TRONG NGUYÊN TỬ Ở TRẠNG THÁI CƠ BẢN LẦN LƯỢT CHIẾM CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TỪ THẤP ĐẾN CAO. - Mức năng lượng của các lớp tăng dần từ 1 đến 7 và của các phân lớp tăng theo thứ tự s, p, d, f, II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ: .