tailieunhanh - Tóm tắt kiến thức về: Hóa vô cơ

Nhằm giúp các bạn có thêm tài liệu phục vụ nhu cầu học tập và ôn thi, nội dung tài liệu tóm tắt kiến thức "Hóa vô cơ" dưới đây. Nội dung tài liệu trình bày về Halogen và hợp chất, oxi và hợp chất, lưu huỳnh và hợp chất, cacbon, tổng hợp kiến thức phi kim,. Hy vọng đây là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn. | http HALOGEN VÀ HỢP CHẤT 1. Giới thiệu nhóm halogen - Nhóm nguyên tố VIIa thường được gọi là nhóm halogen gồm F Cl Br I At -trong đó At là nguyên tố phóng xạ kém bền nên chúng ta không nghiên cứu. - Các nguyên tố halogen có đặc điểm Đơn chất tồn tại ở dạng X2. Đều là phi kim độ âm điện lớn. Có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns2np5 7 electron . Halogen có hai xu hướng phản ứng chính là - X-1 X 7 Nhận thêm 1e Nhường đi 7e Halogen vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử tuy nhiên tính oxi hóa trội hơn. - SOH trong hợp chất của halogen thường là -1. Ngoài ra các halogen trừ F còn có SOH 1 3 5 7 trong hợp chất thường là với oxi . 2. Khái quát về tính chất hóa học Tạo thành muối halogenua 11X2 2M 2MXn. Kim loại bị đưa lên SOH cao nhất. Tạo thành hiđro halogenua H2 x2 2HX. HX tan trong nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric. Tính axit tăng dần theo trật tự HF HC1 HBr HI. Pư tổng quát x2 H2O HX HOX. Riêng flo do có độ âm điện quá mạnh nên sàn phàm HOF bị phân hủy HOF HF Í 2O2. lot không Pư được. PU chỉ xảy ra VỚI CI2 và B1 2 Nhiệt độ thường 2NaOH X2 - NaX NaOX H2O. Ca OH 2 X2 - CaOX2 H2O. Nhiệt độ cao 6KOH 3X2 5KX KXO3 3H2O. Halogen có tính oxi hóa mạnh hơn X có thề đấy halogen có tinh oxi hóa yếu hon Y ra khỏi dung dịch muối x2 2NaY 2NaX Y2 Trang 25 http 3. Điều chế halogen - Trong thiên nhiên halogen tồn tại chủ yếu ở dạng ion halogenua X- thường là trong muối khoáng . Do đó đơn chất halogen thường được điều chế bằng cách oxi hóa các ion này 2X- - 2e-- X2. - Halogen X2 có tính oxi hóa càng mạnh thì ion halogenua X- có tính khử càng yếu và càng khó điều chế. Tùy thuộc vào tính oxi hóa của halogen mà lựa chọn tác nhân oxi hóa phù hợp. Tính oxi hóa F2 CI2 Br2 I2 Tính khử F- cr Br I- Khả năng điều chế Khó điều chế Điều chế được nhưng cần tác nhân oxi hóa mạnh Dễ điều chế Tác nhân oxi hóa - Dòng điện phương pháp điện phân - Dòng điện. - Chất oxi hóa mạnh KMnƠ4 K2Cr2O7 MnO2 - Dùng halogen mạnh hơn đẩy ra khỏi dung dịch muối PƯ thế . - Clo là .

TÀI LIỆU LIÊN QUAN
TỪ KHÓA LIÊN QUAN
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.