tailieunhanh - Các chuyên đề Hóa học 10

Các chuyên đề Hóa học 10 sau đây gồm các chuyên đề: Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn, liên kết hóa học, phản ứng oxi hóa - khử, các định luật bảo toàn trong hóa học, nhóm halogen, nhóm oxy - lưu huỳnh, lý thuyết về phản ứng hóa học, các phương pháp giải nhanh và một số dạng bài toán trọng tâm. Tài liệu hữu ích cho các bạn luyện thi tốt nghiệp THPT quốc gia và các kì thi quan trọng khác. | LTĐH Các chuyên đề hóa học lớp 10 A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN cnccHuvỂnĐỄHónHọcio CHỦ ĐỀ I. cnu TẠO nGUVẼn Tư - Nguyên tử Hạt nhân proton p điện tích Notron n không mang điện Lớp vỏ electron e điện tích - - Điều kiện bền của nguyên tử Z 82 1 1 5 mp mn 1 1u me 9 trừ H - Đồng vị là những loại nguyên tử của cùng 1 nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron nên số khối khác nhau. - Khối lượng nguyên tử trung bình Ma Ai Số khối của các đồng vị ai phần trăm tương ứng của các đồng vị X ai - Lớp electron Gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau Lớp K 1 L 2 M_ 3 N 4 O 5 P 6 7 qJ Trật tự năng lượng tăng dần Số el tối đa ở lớp thứ n là 2n2 e Lớp thứ n có n phân lớp Số el tối đa ở phân lớp là s 2 p 6 d 10 f 14 - Cơ sở điền electron vào nguyên tử Các electron được sắp xếp trong nguyên tử theo nguyên lí vững bền nguyên lí Pauli và quy tắc Hund Nguyên lí vững bền Các electron phân bố vào các AO có mức năng lượng từ thấp đến cao Nguyên lí Pauli Trên 1 AO chỉ có thể có nhiều nhất 2 electron và 2 el này phải có chiều tự quay khác nhau Quy tắc Hund Các electron sẽ được phân bố trên các AO sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau Trong một phân lớp nếu số e số AO thì các e đều phải là độc thân để có số e đoocj thân là tối đa Các phân lớp có đủ số e tối đa s2 p6 d10 f14 Phân lớp bão hòa Các phân lớp chưa đủ số e tối đa Phân lớp chưa bão hòa Các phân lớp có số e độc thân số AO d5 f7 Phân lớp bán bão hòa - Cấu hình electrron nguyên tử là sự phân bố các e theo lớp phân lớp và AO. Các e thuộc lớp ngoài cùng quyết định tính chất của chất Các khí hiếm trừ Heli nguyên tử có 8 e ngoài cùng đều rất bền vững khó tham gia phản ứng hóa học Các kim loại nguyên tử có ít 1 2 3 e ngoài cùng dễ cho e để tạo thành ion dương có cấu hình e giống khí hiếm Các phi kim nguyên tử có nhiều 5 6 7 e ngoài cùng dễ nhận thêm e để tạo thành ion âm có cấu hình e giống khí hiếm Các nguyên tử còn có thể dùng chung e ngoài cùng tạo ra các .

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.