tailieunhanh - Bài giảng Cân bằng acid - Base - ThS. Ngô Gia Lương

Bài giảng "Cân bằng acid - Base" cung cấp cho người đọc các kiến thức: Khái niệm về acid, base; thuyết proton Bronsted; sự điện ly của acid và base trong nước; thuyết electron của Lewis; sự ion hóa và tích số ion của nước;. nội dung chi tiết. | ThS Ngô Gia Lương Khái niệm về acid, base. a. Thuyết cổ điển của Arrhenius b. Thuyết proton Bronsted c. Thuyết electron của Lewis KN về ax, baz Thuyết cổ điển của Arrhenius Acid Arrhenius: chất điện ly cho ion H3O+ trong nước Base Arrhenius: chất điện ly cho ion OH- trong nước HCl(aq) +H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq) HNO3(aq)+H2O(l) H3O+(aq) + NO3-(aq) NH3(aq) + H2O (l) NH4+(aq) + OH-(aq) Thuyết ax – baz Arrhenius Thuyết proton Bronsted Acid Bronsted : cho proton H+ HA H+ + A- Base Bronsted : nhận proton H+ B + H+ BH+ Các cặp acid–base liên hợp: HA/A- ,BH+/B HA + B A- + BH+ Phản ứng giữa acid và base là pư trao đổi proton(H+) giữa acid của 1cặp acid- base liên hợp này với 1 base của 1 cặp acid-base liên hợp khác. Thuyết Bronsted Phản ứng giữa các cặp acid base liên hợp Acid + Base Base + Acid Cặp liên hợp Cặp liên hợp Reaction 1 HF + H2O F– + H3O+ Reaction 2 HCOOH + CN– HCOO– + HCN Reaction 3 NH4+ + CO32– NH3 + HCO3– Reaction 4 H2PO4– + OH– HPO42– + H2O Reaction 5 H2SO4 + N2H5+ HSO4– + N2H62+ Reaction 6 HPO42– + SO32– PO43– + HSO3– Dự đoán acid, base Bronsted Acid Bronsted – là chất phải chứa H+ Phân tử trung hoà : HCl, HNO3, HF . Cation có chứa H+ : NH4+ Cation kim loại trong nước : Fe2+(aq) ; Al3+(aq) Cation cấu hình khí trơ có q2/ r càng lớn tính acid càng mạnh Cation có điện tích và bán kính tương đương, cấu hình: 18e – (18e +2e) – (18e> >8e ) tính acid mạnh hơn cấu hình 8e Anion có chứa H : HSO4- , H2PO4- . Al(H2O)6 Al(OH)(H2O)5 + H+ 3+ 2+ Al(H2O)6 +H2O (l) Al(OH)(H2O)5 + H3O+ 3+ 2+ Al3+(aq) bị thuỷ phân Base Bronsted - chất có dư mật độ điện tích âm Anion: Cl-, NO3-, SO42-, PO43- . Phân tử cộng hoá trị phân cực : NH3 Chất lưỡng tính- chất vừa có khả năng cho H+ vừa có khả năng nhận H+. Các hợp chất có chứa H thường là chất lưỡng tính HCl + H2PO4- Cl- + H3PO4 H2PO4- + HCO3- HPO42- + H2CO3 Sự điện ly của acid và base trong nước Acid : HA + H2O A- + H3O+ Base : B + H2O BH+ + OH- Ka càng lớn thì tính acid càng mạnh Kb càng lớn . | ThS Ngô Gia Lương Khái niệm về acid, base. a. Thuyết cổ điển của Arrhenius b. Thuyết proton Bronsted c. Thuyết electron của Lewis KN về ax, baz Thuyết cổ điển của Arrhenius Acid Arrhenius: chất điện ly cho ion H3O+ trong nước Base Arrhenius: chất điện ly cho ion OH- trong nước HCl(aq) +H2O(l) H3O+(aq) + Cl-(aq) HNO3(aq)+H2O(l) H3O+(aq) + NO3-(aq) NH3(aq) + H2O (l) NH4+(aq) + OH-(aq) Thuyết ax – baz Arrhenius Thuyết proton Bronsted Acid Bronsted : cho proton H+ HA H+ + A- Base Bronsted : nhận proton H+ B + H+ BH+ Các cặp acid–base liên hợp: HA/A- ,BH+/B HA + B A- + BH+ Phản ứng giữa acid và base là pư trao đổi proton(H+) giữa acid của 1cặp acid- base liên hợp này với 1 base của 1 cặp acid-base liên hợp khác. Thuyết Bronsted Phản ứng giữa các cặp acid base liên hợp Acid + Base Base + Acid Cặp liên hợp Cặp liên hợp Reaction 1 HF + H2O F– + H3O+ Reaction 2 HCOOH + CN– HCOO– + HCN Reaction 3 NH4+ + CO32– NH3 + HCO3– Reaction 4 H2PO4– + OH– HPO42– + H2O Reaction 5 .

• Hoá học
• Cân bằng acid
• Bài giảng Cân bằng acid
• Cân bằng acid Base
• Thuyết proton Bronsted
• Sự điện ly
• Tích số ion của nước
• Thuyết electron của Lewis
• Trắc nghiệm sinh lý bệnh
• Trắc nghiệm Sinh lý bệnh đại cương
• Câu hỏi rối loạn cân bằng Acid Base
• Ôn tập rối loạn cân bằng Acid Base
• Bài tập rối loạn cân bằng Acid Base
• Nội dung rối loạn cân bằng Acid Base
• Rối loạn cân bằng acid base
• Rối loạn cân bằng acid
• Rối loạn cân bằng base
• Cơ chế điều hòa cân bằng acid base
• Nhiễm toan chuyển hóa
• Nhiễm kiềm hô hấp
• Rối loạn cân bằng Acid bas
• Trắc nghiệm rối loạn cân bằng Acid bas
• Rối loạn acid base
• Nhiễm acid chuyển hóa
• Cơn hen phế quản dị ứng
• Acid base equilbrium
• Cân bằng axit
• Cân bằng bazơ
• Acid base equilibrium
• Buffer solution
• Acid base titration
• hóa sinh
• công nghệ sinh học
• hóa sinh tổng hợp
• cân bằng acid base
• bài giảng cân bằng acid base
• y học
• Sinh lý bệnh
• Hệ thống điều hòa pH
• Khoảng trống anion
• miễn dịch học
• bệnh học
• acid base trong cơ thể
• rối loạn cân bằng acid base
• Dịch cơ thể
• Bài giảng Dịch cơ thể
• Cân bằng Acid Base
• Phân loại dịch cơ thể
• Điều hòa Acid Base
• Vai trò hệ đệm Proteinat
• Ảnh hưởng của nồng độ
• Nồng độ co 2 cao
• Nước lên cân bằng acid
• Cân bằng base của lươn đồng
• Con lương đồng
• Luận án Tiến sĩ Hóa học
• Hóa học phân tích
• Phương pháp xác định hằng số cân bằng
• Hằng số cân bằng acid base
• Thuật toán tính nhanh
• Tóm tắt Luận án Tiến sĩ Hóa học
• Bài giảng Chuyển hóa Protein và Acid amin
• Chuyển hóa Protein và Acid amin
• Thoái hóa acid amin
• Cân bằng động protein
• Quá trình tiêu hóa protein
• Bài giảng chuyên đề Sinh lý học
• Thận điều hòa cân bằng nội môi
• Thận điều hòa cân bằng acid base của máu
• Thận điều hòa cân bằng nước
• Các chất điện giải của máu
• Thận điều hòa quá trình chống đông máu
• tài liệu y học
• bài giảng y học
• nghiên cứu y học
• phương pháp y học
• rối loạn hô hấp
• Xét nghiệm hoá sinh
• bệnh đường hô hấp
• y học cơ sở
• bài giảng sinh hóa
• phân tích khí
• toan chuyển hóa
• kiềm chuyển hóa
• toan hô hấp
• kiềm hô hấp
• giáo trình y dược
• phân tử sinh học
• hóa học
• hóa sinh học
• cơ thể sống
• vi sinh vật
• RLCH nước điện giải
• Bài giảng RLCH nước điện giải
• Nước trong cơ thể
• Phân bố điện giải
• Rối loạn di chuyển nước
• BASE
• bệnh lâm sàng
• chuẩn đoán bệnh
• giải phẫu bệnh
• y cơ sở
• tài liệu ôn tập hóa học
• giá trị hằng số cân bằng
• Hằng số cân bằng axit bazo
• Dissociation Constants Of Organic
• the acid base dissociation constants
• Hóa đại cương
• Bài giảng Hóa đại cương
• Cân bằng ion của nước
• Cân bằng ion
• Lý thuyết acid base
• Giáo trình Sinh lý bệnh
• Rối loạn phát triển tổ chức
• Rối loạn chuyển hóa Protid
• Rối loạn cân bằng nước điện giải