tailieunhanh - CHƯƠNG 6: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ TẠO TỦA

Phương pháp chuẩn độ kết tủa dựa trên phản ứng tạo thành chất kết tủa trong quá trình chuẩn độ. Để áp dụng phản ứng tạo kết tủa quá trình chuẩn độ thì các phản ứng đó phải có tốc độ phản ứng nhanh, xảy ra tức thời, các kết tủa phải có thành phần xác định tương ứng với chất chỉ thị cho phép. | 2 15 2013 Chương 6 PHƯƠNG PHÁP CHUẦN ĐỘ TẠO TỦA Nội dung chính 1. Cơ sở phương pháp kết tủa nguyên tắc chuấn độ đường cong chuấn độ 2. Phương pháp mohr volhard phương pháp mohr 3. định lượng một số mẫu theo phương pháp tạo tủa 4 . cơ sở và nguyên tắc của phương pháp tạo tủa . nguyên tắc chuẩn độ Phương pháp chuẩn độ kết tủa dựa trên phản ứng tạo thành chất kết tủa trong quá trình chuẩn độ. Để áp dụng phản ứng tạo kết tủa quá trình chuẩn độ thì các phản ứng đó phải có tốc độ phản ứng nhanh xảy ra tức thời các kết tủa phải có thành phần xác định tương ứng với chất chỉ thị cho phép. Chẳng hạn chuẩn độ Ag bằng x tạo kết tủa AgX Ag Cl AgCl o hệ số chuẩn độ F - Ư trình đường cong chuẩn độ tạo tủa Giả sử tiến hành chuẩn độ Tq mL dung dịch Cỉ CqN bằngV mL dung dịch Ag CN sự biến thiên nồng độ của Ag trong dung dịch sẽ làm thay đổi lượng kết tủa AgCl được tạo thành. Vì thế giá trị tích số tan của AgCl sẽ tham gia trong quá trình chuẩn độ này. Dựa vào sự thay đổi nồng độ ion trong dung dịch để thực hiện việc vẽ đường cong chuẩn độ. Phương trình chuẩn độ Ag Cl AgCl Tt 10-9 75 4 Khi Chuẩn Độ to Ag ipũ - cnpu C7- m đặt F 0 Vq c0 c - Ạg D 1-F 1 v ũv 5 Trước điểm tương đương 0 F 1 Ạg quá nhỏ nên 1 C7 1-F 77 777- 1 - F v L J v .co AS v co Ag G L J voco 1-F Tại. điểm tương đương F 1 lúc này Ẩg CG CZ- Ư A pAg -1 lgTt 1 2 15 2013 o Trước sát điểm tương đương F 1 dung dịch có Ag C7- o 1 - Ag - F - 1 Ag VOVO o Giải phương trình bậc 2 theo Ag o Sau xa điểm tương đương F 1 dung dịch r có nồng độ C7 quá bé 1 Aơ t F - 1 Ag F-1 voco vo v sai số trong phép chuẩn độ tạo tủa Dựa vào Ẩg 1 đem chuản sẽ xác định được sai số phép chuẩn độ tạo tủa tại thời điếm khảo sát S Mữ 1 - Tt Co C 3 1 A5 cc0 Ví dụ xác định đường cong chuẩn độ dung dịch có Cỉ AgNỠ3 biết giá trị T AgCl và các nồng độ ion Ag và cr Ở mỗi thời điếm ta xét Giải Dựa vào các công thức ta đã tính toán trên tại mỗi thời điếm chuẩn tìm được Ấ 1 Với dung dịch NaCl 0 1 M ở thời điếm ban đầu chưa chuẩn độ m cNaCl

• Trung học phổ thông
• phương pháp chuẩn độ kết tủa
• chuẩn độ đo đạc
• phản ứng chuẩn độ
• phương pháp Mohr
• sơ đồ chuẩn độ
• Phương pháp mohr
• Bài giảng Hóa phân tích
• Hóa phân tích
• Chuẩn độ kết tủa
• Chất chỉ thị
• Đường cong chuẩn độ
• Phương pháp volhard
• phương pháp khối lượng
• bài giảng phương pháp khối lượng
• tài liệu phương pháp khối lượng
• dạng tủa
• dạng cân
• Phản ứng tạo thành hợp chất ít tan
• Bài tập môn Hóa học
• Ion kết tủa
• Bài tập chương phản ứng tạo thành hợp chất
• Giáo trình Cơ sở hóa học phân tích
• Cơ sở hóa học phân tích
• Hóa học phân tích
• Phương pháp chuẩn độ axit bazo
• Phản ứng kết tủa
• Phương pháp định lượng hóa học
• Phương pháp chuẩn độ tạo phức
• Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử
• Hóa học phân tích định lượng
• Giáo trình Hóa học phân tích định lượng
• Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử
• Trường hợp chuẩn độ đối xứng
• Chuẩn độ hỗn hợp
• Cân bằng oxi hóa khử
• Phương pháp phân tích khối lượng
• Chuẩn độ tạo phức
• Phương pháp complexon
• Chuẩn độ tạo kết tủa
• Phương pháp đo bạc
• Phương pháp phân tích đo màu
• Thực hành phân tích định lượng
• Giáo trình Thực hành phân tích định lượng
• Định lượng Fe bằng phương pháp pemanganat
• Định lượng đồng bằng phương pháp Iot
• Chuẩn độ phức chất
• Phương pháp phân hủy mẫu phân tích
• Phương pháp phân tích điện hóa
• Phân tích điện hóa
• Phân tích quang học
• Cân bằng oxy hóa khử
• Chuẩn độ oxy hóa
• Thuốc thử hữu cơ
• Dung dịch chứa hợp chất ít tan
• Cơ sở hóa hóa phân tích
• Bài giảng Cơ sở hóa phân tích
• Phương pháp phân tích thể tích
• Bài giảng Hoá phân tích
• Hoá phân tích
• Phản ứng tạo phức
• Phản ứng oxi hoá khử
• Cân bằng trong dung dịch
• Phương thức đinh lượng hóa học