tailieunhanh - TÀI LIỆU: HÓA HỌC VÔ CƠ

Chuyên đề 1: Viết phương trình hoá học I/ Phản ứng vừa có sự thay đổi số oxi hoá, vừa không có sự thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng hoá hợp - Đặc điểm của phản ứng: Có thể xảy ra sự thay đổi số oxi hoá hoặc không. Ví dụ: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá: 4Al (r) + 3O2 (k) 2Al2O3 (r) Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá: BaO (r) + H2O (l) Ba(OH)2 (dd) 2/ Phản ứng phân huỷ - Đặc điểm của phản ứng: Có thể xảy. | PHẦN A HÓA HỌC VÔ CƠ Chuyên đề 1 Viết phương trình hoá học I Phản ứng vừa có sự thay đổi số oxi hoá vừa không có sự thay đổi số oxi hoá 1 Phản ứng hoá hợp - Đặc điểm của phản ứng Có thể xảy ra sự thay đổi số oxi hoá hoặc không. Ví dụ Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá 4Al r 3O2 k - 2AÍ2Ũ3 r Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá BaO r H2O Í Ba OH 2 dd 2 Phản ứng phân huỷ - Đặc điểm của phản ứng Có thể xảy ra sự thay đổi số oxi hoá hoặc không. Ví dụ Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá 2KCIO3 r 2KCl r 3O2 k Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá CaCO3 r CaO r CO2 k II Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá 1 Phản ứng thế - Đặc điểm của phản ứng Nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất. Ví dụ Zn r 2HCÍ dd - ZnCÍ2 dd H2 k 2 Phản ứng oxi hoá - khử - Đặc điểm của phản ứng Xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử hay xảy ra đồng thời sự nhường electron và sự nhận electron. Ví dụ CuO r H2 k --- Cu r H2O h Trong đó - H2 là chất khử Chất nhường e cho chất khác - CuO là chất oxi hoá Chất nhận e của chất khác - Từ H2--- H2O được gọi là sự oxi hoá. Sự chiếm oxi của chất khác - Từ CuO---- Cu được gọi là sự khử. Sự nhường oxi cho chất khác III Phản ứng không có thay đổi số oxi hoá 1 Phản ứng giữa axit và bazơ - Đặc điểm của phản ứng Sản phẩm thu được là muối và nước. Ví dụ 2NaOH dd H2SO4 dd - Na2SO4 dd 2H2O l NaOH dd H2SO4 dd -- NaHSO4 dd H2O l Cu OH 2 r 2HCl dd - CuCÍ2 dd 2H2O l Trong đó Phản ứng trung hoà 2 chất tham gia ở trạng thái dung dịch . - Đặc điểm của phản ứng là sự tác dụng giữa axit và bazơ với lượng vừa đủ. - Sản phẩm của phản ứng là muối trung hoà và nước. Ví dụ NaOH dd HCl dd - NaCl dd H2O l 2 Phản ứng giữa axit và muối. - Đặc điểm của phản ứng Sản phẩm thu được phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc một chất điện li yếu. Ví dụ Na2CO3 r 2HCl dd -- 2NaCl dd H2O l CO2 k BaCl2 dd H2SO4 dd - BaSO4 r 2HCl dd Lưu ý BaSO4 là chất không tan kể cả trong môi trường axit. 3 Phản ứng giữa bazơ và muối. - Đặc điểm của phản