tailieunhanh - Vật liệu vô cơ lý thuyết phần 3

Một phần MgO có thể thay thế bằng FeO. Trong enstatit chứa dưới 5% FeO. Nếu FeO có giá trị giữa 5 đến 14% thì gọi là bronzit, nếu FeO có trên 14% thì gọi là hypecten. + Nhóm amphibôn: Công thức của bộ khung anion là [Si4O11]6−. Tâm của mỗi lục giác có thể có nhóm OH− lúc đó công thức của bộ khung anion là | 41 SÌ3Ũ9 6 Hình 44 Xiclosilicat SÌ4O12 8- SỈ6O18 12 SỈ2O6 4 Hình 45 Nhóm pyrôxen Bảng 18 Một vài khoáng vật nhóm pyrôxen Tên Công thức Tinh thể d H Chỉ số khúc xạ ng - np Điôpzit CaMg Si2O6 đơn tà 3 5 1 694-1 664 Jadeit NaAl Si2O6 đơn tà 3 4 7 1 667-1 665 Ôgit Ca MgFeAl Si2O6 đơn tà 3 5 5 5 1 711-1 686 Spodulen LiAl Si2O6 đơn tà 3 2 6 5 1 676-1 661 Enstatit MgFe 2 Si2O6 hình thoi 3 5 5 5 1 77-1 73 Một phần MgO có thể thay thế bằng FeO. Trong enstatit chứa dưới 5 FeO. Nếu FeO có giá trị giữa 5 đến 14 thì gọi là bronzit nếu FeO có trên 14 thì gọi là hypecten. Nhóm amphibôn Công thức của bộ khung anion là Si4O11 6-. Tâm của mỗi lục giác có thể có nhóm OH lúc đó công thức của bộ khung anion là OH Si4O11 7-. Hình 46 Nhóm amphibôn 42 Bảng 19. Một vài khoáng vật nhóm amphibôn Tên Công thức Tinh thế d H Chỉ số khúc xạ ng - np Trêmolit Ca2Mg5 OH Si4O11 2 đơn tà 2 3 5-6 1 633 -1 60 Act i not Ca2 MgFe 5r OH Si4O11k đơn tà 1 634 - 1 61 Glaocophan Na2Mg3Al2 2 đơn tà 3 0 6-6 5 1 63 - 1 61 Wollastonit Ca3ÍSÍ3O9 tam tà 2 9 5 1 634 - 1 62 Rodonit CaMn4 Si5ỏ15 tam tà 3 5 6 1 76 - 1 72 5 Phylosilicat silicat lớp Các mạch pyroxen hoặc amphibôn kết hợp lại với nhau tạo thành mặt phẳng lớn vô hạn. Nếu xét một đơn vị nhỏ nhất đủ đặc trưng cho cả lớp thì trong cấu trúc này mỗi tứ diện chỉ còn một oxi chưa bão hoà hoá trị. Do đó công thức của bộ khung anion có thể viết dưới dạng Si4O10 4-. Những lớp phẳng này chồng lên nhau và cùng quay đỉnh tứ diện SiO4_ vào nhau. Giữa hai lớp có chứa ion OH- và các cation kim loại. Do đó công thức cấu trúc của bộ khung anion có cả nhóm OH ví dụ Si4O10 OH2 6-. Silic trong tứ diện có thể bị thay thế bằng nhôm đến 50 nguyên tử. Sáu đỉnh của 6 tứ diện SiO4 tạo thành các mặt lục giác ion OH- nằm ở tâm của lục giác đó. Phía đáy các tứ diện cũng có những mặt lục giác. Khi hai mặt đáy chồng lên nhau sẽ tạo nên các khoảng trống dạng khối lục lăng. Các cation kim loại có kích thước lớn số phối trí 12 nằm trong khối lục lăng này. Tal Mg3 OH 2Si4O10 mica .