tailieunhanh - Thiết kế bìa giảng Hóa Học 12 nâng cao tập 2 part 3

Tham khảo tài liệu 'thiết kế bìa giảng hóa học 12 nâng cao tập 2 part 3', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | đồng thời có sự di chuyển electron từ Zn qua dây dẫn đến Cu nghĩa là có sự xuất hiện dòng điện theo chiều ngược lại chiều quy ước từ Cu sang Zn. Vậy đối với mạch ngoài Cu là điện cực dưong có E lớn hon và Zn là điện cực âm có E bé hon . Chú ỷ 1. Nếu xét mạch trong của pin dung dịch chất điện li thì Cu là điện cực âm . 2 _ catot vì ở đây xảy ra quá trình khử Cu 2e Cu. Tương tự Zn là điện cực dương anot đối với mạch trong vì ở đây xảy ra quá trình oxi hoá Zn Zxĩ 2e. 2. Phản ứng trong pin xảy ra tương tự như khi cho Zn hực tiếp tan trong dung dịch CuSŨ4. Song điểm khác nhau là ở chỗ khi cho Zn trực tiếp vào dung dịch CuSCU thì năng lượng của phản ứng được giải phóng dưới dạng nhiệt làm nóng bình phản ứng còn trong pin năng lượng được giải phóng dưới dạng điện năng pin đã tạo ra dòng điện . 3. Cầu nối KC1 ở trong pin có 2 nhiệm vụ làm kín mạch điện bằng các ion dịch chuyển từ nửa phản ứng này sang nửa phản ứng kia và giữ cho dung dịch muối luôn được trung hoà điện. . Suất điện động của pin sđđ Sđđ của pin là thước đo khuynh hướng thực hiện phản ứng hoá học trong pin hay còn gọi là thế của phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong pin Epin Ef-Et E -E_ Ở điều kiện chuẩn nồng độ các chất 1 và ở nhiệt độ 25 C có thể thay E bàng E trong công thức . Ví dụ xét pin Zn-Cu ta có pO _ T o _ T o _ T o _ T o _ n o A _ _n 1 X1 m npin- f -t _ Cu2 vu zn Zn v -1 1V Ở điều kiện không chuẩn Ef Et được tính theo phương trình Nemst của thế điện cực công thức hoặc nếu ở 25 C khi đó ta thu được phương hình Nemst của sđđ Xét phản ứng oxi hoá khử xảy ra trong pin aA bB . cC dD . Ở 25 c phương trình Nemst có dạng 41 E -Z Ị -059 l jAr BLb - b - n 8 Cr D d. 1 9 Ấ 2 2 n Ví dụ Tính sđđ của pin Đanien-Jacobi nêu Zn IM và Cu 1OMỞ25 C. Ap dụng cho phản ứng Zn Cu Zn Cu Epin 1 1 IglO 1 13V n Chú ỷ về mặt nhiệt động các phản ứng hoá học nói chung trong đó có phản ứng oxi hoá - khử chỉ có thể tự diễn biến xảy ra khi có sự giảm năng lượng tự do Gibbs A A - A 0 Trong phản ứng