tailieunhanh - CẤU TẠO CHẤT HỮU CƠ

Là khoảng cách giữa 2 hạt nhân nguyên tử liên kết. ñược đo bằng các phương pháp vật lý hiện đại. Độ dài liên kết giữa C và 1 nguyên tử trong 1 phân nhóm tăng theo stt của nguyên tử: | CẤU TẠO CHẤT HỮU CƠ Coâng thöùc ñieän töû cuûa Carbon Cô baûn Kích thích Mô hình không gian lai hóa sp3 Söï taïo lieân keát ñôn Mô hình không gian lai hóa sp2 Söï taïo lieân keát ñoâi Mô hình không gian lai hóa sp Söï taïo lieân keát ba Lai hóa sp3 của O Lai hóa sp3 của N Caùc kieåu lieân keát hoùa hoïc Lieân keát ñieän hoùa trò (ion) Lieân keát coäng hoùa trò Lieân keát phoái trí (baùn cöïc ) Lieân keát hydro Lieân keát Vander Waals Liên kết phối trí Tính chaát cuûa caùc lieân keát 1/ Söï phaân cöïc cuûa lieân keát: Khi phaân töû coù daïng A-A Ví duï: H-H, Cl-Cl, CH3-CH3 Khi phaân töû coù daïng (A-B): ñieän töû lieân keát seõ leäch veà phía nguyeân töû coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn. Söï phaân cöïc xaûy ra ôû caû lieân keát vaø . : muõi teân thaúng ( ) : muõi teân cong ( ) 2/ Độ tan: Liên kết cộng hóa trị: - ít hoặc không tan trong nước Tan tốt trong các dm höõu cô Thường không dẫn điện Liên kết ion: dễ tan trong nước Không hoặc ít tan trong dm höõu cô Dung dịch dẫn điện 3/ Độ dài . | CẤU TẠO CHẤT HỮU CƠ Coâng thöùc ñieän töû cuûa Carbon Cô baûn Kích thích Mô hình không gian lai hóa sp3 Söï taïo lieân keát ñôn Mô hình không gian lai hóa sp2 Söï taïo lieân keát ñoâi Mô hình không gian lai hóa sp Söï taïo lieân keát ba Lai hóa sp3 của O Lai hóa sp3 của N Caùc kieåu lieân keát hoùa hoïc Lieân keát ñieän hoùa trò (ion) Lieân keát coäng hoùa trò Lieân keát phoái trí (baùn cöïc ) Lieân keát hydro Lieân keát Vander Waals Liên kết phối trí Tính chaát cuûa caùc lieân keát 1/ Söï phaân cöïc cuûa lieân keát: Khi phaân töû coù daïng A-A Ví duï: H-H, Cl-Cl, CH3-CH3 Khi phaân töû coù daïng (A-B): ñieän töû lieân keát seõ leäch veà phía nguyeân töû coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn. Söï phaân cöïc xaûy ra ôû caû lieân keát vaø . : muõi teân thaúng ( ) : muõi teân cong ( ) 2/ Độ tan: Liên kết cộng hóa trị: - ít hoặc không tan trong nước Tan tốt trong các dm höõu cô Thường không dẫn điện Liên kết ion: dễ tan trong nước Không hoặc ít tan trong dm höõu cô Dung dịch dẫn điện 3/ Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa 2 hạt nhân nguyên tử liên kết. ñược đo bằng các phương pháp vật lý hiện đại. Độ dài liên kết giữa C và 1 nguyên tử trong 1 phân nhóm tăng theo stt của nguyên tử: C-F C=C > C≡C C-O > C=O C-N > C=N > C≡N N-N > N=N > N≡N - ĐAĐ của nguyên tố: khác nhau về ĐAĐ càng lớn thì ĐDLK càng ngắn lại. - ĐDLK giữa C và nguyên tử khác phụ thuộc vào trạng thái lai hóa của C: tỉ lệ orbital s trong orbital lai hóa càng cao thì ĐDLK càng ngắn. Csp3-H > Csp2-H > Csp-H Liên kết hydro: là liên kết rất yếu do sức hút tĩnh điện giữa nguyên tử H và 1 nguyên tử khác có cặp điện tử tự do. -Năng lượng liên kết nhỏ (3-8 kcal/mol). X-Hd+ . Yd- -Điều kiện hình thành liên kết hydro: X có độ âm điện lớn hơn H sao cho X-H phân cực. Y có cặp điện tử tự do. X, Y thường là F, O, N. Nếu là Cl, S thì sẽ rất yếu. -Có 2 loại liên kết hydro: Liên phân tử: Pha loãng/dm trơ: bị cắt đứt. to nóng chảy và to sôi: Tăng liên kết hydro liên phân tử giữa chất tan và dm làm tăng độ tan trong dm phân cực. Độ bền Nội phân tử: Pha loãng: không ảnh hưởng Liên kết bền khi tạo thành vòng 5,6 đặc biệt là 7. to nóng chảy và to sôi : Không ảnh hưởng tăng độ tan trong dm không phân cực. Độ bền: làm cho đồng phân đó trở nên bền vững hơn.