tailieunhanh - Ôn thi hóa học lớp 9 - BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. | GV DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Ôn thi hóa học lớp 9 - BÀI 31 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết Số hiệu nguyên tử kí hiệu hoá học tên nguyên tố nguyên tử khối của nguyên tố đó. - Số hiệu nguyên tử còn gọi là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. Kí hiệu hoá học Nguyên tử khối 12 Mg Magie 24 Số hiệu nguyên tử Tên nguyên tố GV DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop b. Chu kì - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. - Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron. - Có 7 chu kì trong đó các chu kì 1 2 3 được gọi là chu kì nhỏ các chu kì 4 5 6 7 là các chu kì lớn. Thí dụ Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố có 2 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 5 đến Ne là 10 . c. Nhóm Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và được xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Thí dụ Nhóm I gồm các nguyên tố kim loại mạnh chúng đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 5 đến Fr là 87 . GV DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop 3. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn a. Trong một chu kì Trong các chu kì nhỏ Đi từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron. - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. - Đầu chu kì là một kim loại kiềm cuối chu kì là halogen và kết thúc là một khí hiếm. b. Trong một nhóm Trong một nhóm Đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Số lớp electron tăng dần. - .

• Trung học cơ sở
• hóa học lớp 9
• hóa học lớp 9
• bài tập hóa học lớp 9
• oxit
• trắc nghiệm hóa học 9
• tài liệu hóa học 9
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9
• Đề thi tham khảo môn Hóa học 9
• Đề thi học kì 1 Hóa học 9
• Đề thi môn Hóa học lớp 9
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 9
• Kiểm tra Hóa học 9 HK1
• Đề thi HK1 môn Hóa học
• Ôn tập Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học 9
• Đề cương HK1 Hóa 9
• Đề cương ôn tập học kì 1 Hóa học 9
• Đề cương ôn tập Hóa học lớp 9
• Đề cương ôn thi HK1 Hóa 9
• Đề cương ôn thi Hóa 9
• Đề cương Hóa học lớp 9
• Bài tập Hóa học 9
• Đề cương HK2 Hóa 9
• Đề cương ôn tập học kì 2 Hóa học 9
• Đề cương ôn thi HK2 Hóa 9
• Đề thi học kỳ 2 lớp 9
• Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 9
• Đề thi học kì 2 môn Hóa 9 có đáp án
• Đề thi HK2 môn Hóa lớp 9 có đáp án
• Đề thi HK2 môn Hóa lớp 9 năm 2017 2018
• Đề thi HK2 môn Hóa lớp 9 trường THCS Bình An
• Đề kiểm tra học kì 2 môn Hóa lớp 9
• Đề thi HK2 môn Hóa lớp 9 trường THCS Đại Đồng