tailieunhanh - CHUYÊN ĐỀ 8: AXIT TÁC DỤNG VỚI MUỐI

Gồm 3 loại axit tác dụng với muối. a/ Axit loại 1: - Thường gặp là HCl, H2SO4loãng, HBr, - Phản ứng xảy ra theo cơ chế trao đổi. b/ Axit loại 2: - Là các axit có tính oxi hoá mạnh: HNO3, H2SO4đặc. - Phản ứng xảy ra theo cơ chế phản ứng oxi hoá khử. c/ Axit loại 3: - Là các axit có tính khử. | CHUYÊN ĐỀ 8 AXIT TÁC DỤNG VỚI MUỐI 1 Phân loại axit Gồm 3 loại axit tác dụng với muối. a Axit loại 1 - Thường gặp là HCl H2SO4loãng HBr . - Phản ứng xảy ra theo cơ chế trao đổi. b Axit loại 2 - Là các axit có tính oxi hoá mạnh HNO3 H2SO4đặc. - Phản ứng xảy ra theo cơ chế phản ứng oxi hoá khử. c Axit loại 3 - Là các axit có tính khử. - Thường gặp là HCl HI H2S. - Phản ứng xảy ra theo cơ chế phản ứng oxi hoá khử. 2 Công thức phản ứng. a Công thức 1 Muối Axit Muối mới Axit mới. Điều kiện Sản phẩm phải có - Kết tủa. - Hoặc có chất bay hơi khí . - Hoặc chất điện li yếu hơn. Đặc biệt Các muối sunfua của kim loại kể từ Pb trở về sau không phản ứng với axit loại 1. Ví dụ Na2CO3 2HCl --- 2NaCl H2O CO2 k BaCl2 H2SO4 --- BaSO4 r 2HCl b Công thức 2 Muối Axit loại 2 Muối H2O sản phẩm khử. Điều kiện - Muối phải có tính khử. - Muối sinh ra sau phản ứng thì nguyên tử kim loại trong muối phải có hoá trị cao nhất. Chú ý Có 2 nhóm muối đem phản ứng. - Với các muối CO32- NO3- SO42- Cl- . Điều kiện Kim loại trong muối phải là kim loại đa hoá trị và hoá trị của kim loại trong muối trước phải ứng không cao nhất. - Với các muối SO32- S2- S2-. Phản ứng luôn xảy ra theo công thức trên với tất cả các kim loại. c Công thức 3 Thường gặp với các muối sắt III . Phản ứng xảy ra theo quy tắc 2. là phản ứng oxi hoá khử 2FeCl3 H2S --- 2FeCl2 S r 2HCl. Chú ý Bài tâp Cho từ từ dung dịch HCl vào Na2CO3 hoặc K2CO3 thì có các PTHH sau Giai đoạn 1 Chỉ có phản ứng. NaiCOs Hci ------- NaHCO3 NaCl 1 x mol x mol x mol Giai đoạn 2 Chỉ có phản ứng NaHCO3 HCl dư ------ NaCl H2O CO2 2 x x x mol Hoặc chỉ có một phản ứng khi số mol HCl 2 lần số mol Na2CO3. N2CO3 2HCl -------- 2NaCl H2O CO2 3 Đối với K2CO3 cũng tương tự. Hướng giải xét tỷ lệ số mol để viết PTHH xảy ra Đặt nHCl T - _ Na 2CO3 - Nếu T 1 thì chỉ có phản ứng 1 và có thể dư Na2CO3. - Nếu T 2 thì chỉ có phản ứng 3 và có thể dư HCl. - Nếu 1 T 2 thì có cả 2 phản ứng 1 và 2 ở trên hoặc có thể viết như sau. Đặt x là số mol của Na2CO3 hoặc HCl tham gia phản ứng

• Trung học phổ thông
• Tài liệu hoá học
• cách giải bài tập hoá
• phương pháp học hoá
• bài tập hoá học
• cách giải nhanh hoá
• Đề kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 1 Hoá học 11
• Ôn tập Hoá học 11
• Bài tập Hoá học 11
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 11
• Trắc nghiệm Hoá học 11
• Phân biệt các dung dịch
• Phương pháp hoá học
• Năng lượng hoá học
• Tích trữ năng lượng hoá học
• Chuyển hoá năng lượng hoá học
• Điện hoá học
• Quang điện hoá
• Đề thi Hoá học
• Chọn học sinh giỏi Hoá học
• Hoá học 12
• Đề thi Hoá học có đáp án
• Đề thi Hoá học 2014
• Ôn thi Hoá học
• Đề thi học sinh giỏi Hoá học
• Đề thi Hoá học 9
• Đề thi Hoá học 2012
• Đề thi thử Hoá học
• Đề thi đại học Hoá học
• Đề thi Hoá học ZKA 2012
• Đề thi Hoá học ZKB 2012
• Đề thi Hoá học BMD 2012
• Đề kiểm tra Hoá học 8
• Hoá học 8 học kỳ 2
• Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 8
• Ôn thi Hoá học 8
• Ôn tập Hoá học 8
• Đề kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Kiểm tra học kỳ 2 Hoá học 11
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 11
• Phương trình hóa học
• bài giảng hoá học
• sổ tay hoá học
• hoá học 10
• phương pháp dạy hoá học 10
• tài liệu hoá học 10
• Tuyển chọn đề thi Hoá học
• Phân loại câu hỏi Hoá học
• Trắc nghiệm Hoá học
• Ôn tập Hoá học
• Kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 21
• Đề thi Hoá học số 22
• Đề thi Hoá học số 23
• Đề thi Hoá học số 24
• Đề thi Hoá học số 25
• Đề kiểm tra Hoá học
• Đề thi Hoá học số 173
• 75 đề thi Hoá học
• Đề khảo sát Hoá học 8
• Đề thi Hoá học 2013
• Đề thi học kì 1 Hoá học
• Kiểm tra HK 1 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra Hoá học lớp 10
• Đề thi môn Hoá học lớp 10
• Bài tập Hoá học lớp 10
• Ôn tập Hoá học lớp 10
• Đề thi học kì 2 Hoá học
• Kiểm tra HK 2 Hoá học lớp 10
• Kiểm tra HK 2 Hoá học 10
• Kiểm tra Hoá học 10
• Đề thi môn Hoá học 10
• Bài tập Hoá học 10
• Kiểm tra HK 1 Hoá học 10