tailieunhanh - Cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học tâp 1 part 8

Tham khảo tài liệu 'cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học tâp 1 part 8', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | 216 Bâng 17 Bán kính nguyên tửr A của các nguyên tó Bán kính cộng hoá tri của các các phi kim H 0 37 He 1 22 Li 1 55 Be 1 33 B 0 80 c 0 77 N 0 55 0 0 60 F 0 71 Ne 1 60 Na 1 89 Mg 1 60 AI Si 1 18 p 0 95 s 1 02 ơ 0 99 Ar 1 91 K 2 36 Cu 1 28 Ca 1 97 Zn 1 39 Sc 1 64 Ga Ti1 1 46 Ge 1 15 V 1 34 As 1 25 Cr 1 27 Se 1 16 Mn 1 30 Br 1 14 Fe Co Ni 1 26 1 25 1 24 Kr 2 01 Rb 2 48 Ag 1 44 Sr 2 15 Cd 1 56 Y 1 81 In Zr 1 60 Sn Nb 1 45 Sb Mo 1 39 Te 1 35 Tc 1 36 I 1 33 Ru Rh Pd 1 34 1 34 1 37 Xe 2 20 Cs 2 68 Au 1 44 Ba 2 21 Hg 1 60 La 1 87 TI 1 71 Hf 1 59 Pb 1 75 Ta 1 46 Bi w 1 40 Re 1 57 Os Ir Pt 1 35 1 35 1 35 Fr Ra Ac LANTANIT Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Er Ho Tm Yb Lu 1 83 1 82 2 02 1 79 1 77 1 77 1 76 1 75 1 74 1 93 1 74 ACTINIT Th Pa u Np 1 80 1 62 1 53 1 50 Đối với những nguyên tố phi kim vì bán kính nguyên tử xác định theo nguyên ỉắc trên phụ thuộc nhiều vào lực liên kết cộng hoá trị trong phân tử nên có những trường hợp trái với quy luật chung thí dụ khi đi từ N đến F . Ngoài ra đối với các khí hiếm vì tương tác giữa các nguyên tử trong tinh thể rất yếu nên bán kính xác định được có giá trị đặc biệt lớn so vứi bán kính nguyên tử của các nguyên tô cùng chu kì 2. Trong cùng một phân nhóm chính bán kính nguyên tử tăng dần từ trên xuống dưới. Điều này được giải thích bằng sự tăng sô lớp điên tử. Đối với những khi hiếm ta cũng có kết quả trên. Đối với những nguyên tô trong cùng một nhóm phụ khi đi từ nguyên tô thứ hai đến nguyên tố thứ ba có sự tăng chậm hay có thể có trường hợp hơi giảm bán kính nguyên tử thí dụ khi đi từ Zr đến Hf . Điều này được giải thích bằng sự khác nhau quá nhiều về sô điện tích hạt nhân của hai nguyên tố trên. Một sò giá trị của bán kính ion được ghi trong bảng 18. Chúng ta cần nhắc lại là những ion âm nhiều lần như 02 s2 trong thực tẽ là không tồn tại. Vì vậy khái niệm bán kính ion thu được thí dụ bán kính của Mg2 và của o2 trong hợp chất MgO chảng hạn trong những trường hợp với sự giả định là có sự tồn tại của những ion này cũng mang tính chất quy ước.

• Hoá học
• liên kết hóa học
• giáo trình liên kết hóa học
• tài liệu liên kết hóa học
• tìm hiểu liên kết hóa học
• nghiên cứu liên kết hóa học
• tài liệu về liên kết hóa học
• bài tập liên kết hóa học
• trắc nghiệm liên kết hóa học
• tổng quan về liên kết hóa học
• Bài tập Chương 3 Liên kết hóa học
• Câu hỏi liên kết hóa học
• Liên kết in on
• Phản ứng hóa học
• Khái quát về liên kết hóa học
• Các dạng liên kết hóa học
• Lý thuyết về liên kết hóa học
• Cách liên kết hóa học
• Phân loại liên kết hóa học
• Khái niệm liên kết hóa học
• Phân loại tinh thể
• Giáo án Hóa học 10
• Hóa học 10
• Liên kết cộng hóa trị
• Liên kết ion