tailieunhanh - CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ VỚI 6 BƯỚC

Bước 1 : Xác định số oxi hóa của chất oxi hóa và chất khử (chất oxi hóa – khử). Böôùc 2 : Xác định số e cho – nhận bằng qui tắc : lấy trị số của số oxi hóa sau tröø tröôùc nhân với chỉ số của chất oxi hóa – khử ; thu được 2 con số ta tiến hành tối giản cặp số đó thu được kết quả là 2 con số. Böôùc 3 : Ta tìm bội số chung nhỏ nhất (BSCNN) của 2 con số thu được ở bước 2, lấy BSCNN chia cho. | CAN BANG PHƯƠNG TRÌNH PHAN UNG OXI HOA - KHỬ VỚI 6 BƯỚC Bí kíp 6 bước Bước 1 Xác định số oxi hóa của chất oxi hóa và chất khử chất oxi hóa - khử . Bước 2 Xác định số e cho - nhận bằng qui tắc lấy trị số của số oxi hóa sau trừ trước nhân với chỉ số của chất oxi hóa - khử thu được 2 con số ta tiến hành tối giản cặp số đó thu được kết quả là 2 con số. Bước 3 Ta tìm bội số chung nhỏ nhất BSCNN của 2 con số thu được ở bước 2 lấy BSCNN chia cho từng con số ta thu được tương ứng là hệ số của chất oxi hóa - khử còn phải chỉnh sửa hai con số này nên ta chỉ viết mờ vào phương trình để ghi nhớ . Bước 4 Tiếp theo cân bằng số nguyên tử của nguyên tố là sản phẩm của sự oxi hóa - khử theo hệ số của chất oxi hóa - khử đã thu được ở bước 3 các hệ số này là hoàn toàn xác định và không được chỉnh sửa gì thêm . Bước 5 Tiếp tục đếm số nguyên tử của chất oxi hóa - khử mà không tham gia vào quá trình oxi hóa - khử chất tạo môi trường nếu có sau đó lấy con số này cộng với hệ số của chất oxi hóa - khử thu được ở bước 3 ta thu được hệ số của chất oxi - khử tới đây hệ số này là hoàn toàn xác định và không được chỉnh sửa gì thêm . Bước 6 Bước cuối cùng là cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố còn lại trong phương trình phản ứng để được phương trình cân bằng. Minh hoa Cân bằng phương trình phản ứng KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 KCl H2O Thực hiện 6 bước Bước 1 kM7n1O4 H CI1- C02 M2nCl2 KCl H2O ệ nhận 1_ 1 2- 7 .1_ 5 3 ệ chô .1 0 -1 1 Bước 2 Bước 3 Bước 4 7 7 Mn 5 BSCNN 5 x 1 hệ số Mn Cl 1 x 5 hệ sô Cl 1 KMn O4 CÌ2 RMnOla KCl H2O 5 . .Hốh 1 4 hệ sô chất khử . 1 hệ sô chất ôxi hôa 5 2 Bước 5 2 CI2 0 .MnCl2 KCl H2O hệ sô sp khử hệ sô sp ôxi hôa 2 __1 5 1 KMn1 O4 5 .Cl2 1 .Mn 7 0 -1 -1 Cl2 1K Cl1 h2o -1 cô 3 Cl- tậô môi trường cô 5 3 8 HCI1 . . 1 50 2 1KMn1O4 18 .HCl1---- 5 .Cl2 7 -1 -1 Cl2 Cl1 h2o Bước 6 2KMnO4 16HCl- 5Cl2 2MnCl2 2KCl 8H2O