tailieunhanh - KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP

Kim loại chuyển tiếp là 40 nguyên tố hóa học có số nguyên tử từ 21 đến 30, 39 đến 48, 57 đến 80 và 89 đến 112, nguyên nhân của tên này là do vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn vì tại đó bắt đầu sự chuyển tiếp do có thêm điện tử trong quỹ đạo nguyên tử của lớp d | 1 -- dạn VI VI 11 ivoa IVIN Thu vien Hoc Lieu Mo Viet Nam module m49315 1 Kim loại cHuyẾN TIẾP Lê Văn Tám This work is produced by Thu vien Hoc Lieu Mo Viet Nam and licensed under the Creative Commons Attribution License y Tóm tắt nội dung Kim loại chuyen tiếp Kim loại chuyển tiếp là 40 nguyên tố hóa học có số nguyên tử từ 21 đến 30 39 đến 48 57 đến 80 và 89 đến 112. Nguyên nhân của tên này là do vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn vì tại đó bắt đầu sự chuyển tiếp do có thêm điện tử trong quỹ đạo nguyên tử của lóp d. Nếu định nghĩa một cách chặt chẽ hơn thì kim loại chuyển tiếp là những nguyên tố tạo thành ít nhất là một ion vói một lóp quỹ đạo orbital d được điền đầy một phần tức là các nguyên tố khối d ngoại trừ scandi và kẽm. Nhóm 3 IIIB 4 IV B 5 V B 6 VIB 7 VII B VIII B 9 VIII B 10 VIII Bl 11 IB 12 11 B Chu kỳ 4 Sc21 Ti 22 V23 Cr 24 Míì 25 Fe 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn30 Chu kỷ 5 39 Zr 40 Nb41 Mũ 42 Tc43 Ru 44 Rh45 Pd 46 Aq 47 Cd 48 Chu kỷ 6 La 57 HI72 Ta 73 W74 Re 75 Os76 lr 77 P178 Au 79 Hg 80 Chu kỹ 7 Ac 69 Rf 104 Db1Ũ5 Sg1Ũ6 Bh 10 Hs 108 M11Ũ9 DS110 Rg111 Cn1l2 NOTE Từ Lantan đến Luteti các nguyên tố có số nguyên tử từ 57 đến 71 là các nguyên tố thuộc Từ Actini đến Lawrenci các nguyên tố có số nguyên tử từ 89 đến 103 là các nguyên tố thuộc Version Jan 20 2011 10 25 am GMT 7 t http licenses by http content m49315 1-1 Thu vien Hoc Lieu Mo Viet Nam module m49315 2 1 Cấu hình điện tử Thông thường thì các quỹ đạo lóp trong được điền đầy trưóc các quỹ đạo lóp ngoài. Các quỹ đạo s của những nguyên tố thuộc về khối quỹ đạo d lại có trạng thái năng lượng thấp hìn là các lóp d. Vì nguyên tử bao giờ cũng có khuynh hưóng đi đến trạng thái có năng lượng thấp nhất nên các quỹ đạo s được điền đầy trưóc. Các trường hợp ngoại lệ là crôm và đồng chỉ có 1 điện tử ở quỹ đạo ngoài cùng nguyên nhân là do điện tử đẩy nhau chia các điện tử ra trong quỹ đạo s và quỹ đạo d để dẫn đến trạng thái năng lượng thấp hìn là điền 2 điện tử vào quỹ đạo

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.