tailieunhanh - Năng lượng tự do

Một giả thuyết nhưng là công cụ tiện lợi Một câu hỏi quan trọng đối với nhà hoá học, đặc biệt đối với nhà hoá sinh học là: Phản ứng sẽ xảy ra theo hướng từ phải sang trái? | Năng lượng tự do Một giả thuyết nhưng là công cụ tiện lợi Một câu hỏi quan trọng đối với nhà hoá học đặc biệt đối với nhà hoá sinh học là Phản ứng sẽ xảy ra theo hướng từ phải sang trái Gibbs một trong những người xây dựng nên nhiệt động học nhận thấy câu trả lời cho câu hỏi này nằm trong sự so sánh thay đổi enthalpy và thay đổi entropy ở một nhiệt độ nào đó năng lượng tự do Gibbs được định nghĩa như sau G H - TS Cho bất kỳ quá trình A B ở nhiệt độ và áp suất không đổi. Sự thay đổi năng lượng tự do được tính G ŨH - T ŨS Nếu ŨG gần 0 quá trình ở cân bằng không đi theo hướng thuận hoặc ngược lại khi G 0 S ŨH T và thay đổi enthalpy và entropy là cân bằng chính xác. Bất kỳ quá trình với G khác 0 thực hiện tự động đến trạng thái cuối cùng có năng lượng tự do thấp. Nếu ŨG âm thì quá trình xảy ra theo hướng từ trái sang phải. Nếu ŨG 0 phản ứng xảy ra theo hướng ngược lại ký hiệu và giá trị của G cho phép xác định quá trình sẽ xảy ra nhanh như thế nào . Nếu quá trình có G âm thì quá trình tự xảy ra nếu G dương thì quá trình không tự xảy ra hay tự xảy ra theo chiều nghịch . Thay đổi năng lượng tự do tiêu chuẩn Thay đổi năng lượng tự do G cho bất kỳ phản ứng nào phụ thuộc vào chất tham gia phản ứng và sản phẩm phản ứng và cũng bị ảnh hưởng bởi điều kiện phản ứng kể cả nhịêt độ áp suất và pH và nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm. Nếu thay đổi năng lượng tự do cho một phản ứng là nhạy cảm với điều kiện hoà tan điều gì đặc biệt có ý nghĩa cho sự thay đổi năng lượng tự do ở trạng thái tiêu chuẩn. Để trả lời cho câu hỏi .