tailieunhanh - Hóa học phức chất - Chương 6

Tổng hợp các phức chất là một phần quan trọng của hóa học nói chung và của hóa học các hợp chất phối trí nói riêng. Như đã biết, việc điều chế những phức chất đầu tiên và nghiên cứu về chúng đã dẫn đến sự phát triển những khái niệm và lý thuyết quan trọng trong hóa học của các phức chất. Khi sử dụng một phản ứng nào đó để tổng hợp phức chất thì điều kiện cần là phản ứng đó phải có khả năng tiến hành về mặt nhiệt động học. Khi đó biến thiên thế đẳng áp - đẳng nhiệt (năng. | Chương 6. Tổng hợp phức chất Lê Chí Kiên Hỗn hợp phức chất NXB Đại học quốc gia Hà Nội 2006. Tr 167 - 181. Từ khoá Phức chất đồng phân cis-trans plasma Tổng hợp phức chất trạng thái hơi. Tài liệu trong Thư viện điện tử ĐH Khoa học Tự nhiên có thể được sử dụng cho mục đích học tập và nghiên cứu cá nhân. Nghiêm cấm mọi hình thức sao chép in ấn phục vụ các mục đích khác nếu không được sự chấp thuận của nhà xuất bản và tác giả. Mục lục Chương 6 TỎNG HỢP CÁC PHỨC Những nguyên lý cơ bản của phép tổng Tổng hợp các phức chất dựa vào phản ứng Phản ứng thế trong dung dịch Phản ứng thế trong dung môi không Sự phân ly nhiệt các phức chất Tổng hợp các đồng phân Tổng hợp các phức chất dựa vào phản ứng oxi hoá - Phản ứng của các phối tử phối Tổng hợp các cacbonyl kim loại và hợp chất cơ Tổng hợp các cacbonyl kim Tổng hợp các phức chất của olefin với kim Tổng hợp các phức chất Sandwich hợp chất bánh kẹp .15 Tổng hợp ở nhiệt độ Tổng hợp ở trạng thái Tổng hợp phức chất ở trạng thái hơi của kim 3 Chương 6 TỔNG HỢP CÁC PHỨC CHẤT Những nguyên lý cơ bản của phép tổng hợp Tổng hợp các phức chất là một phần quan trọng của hóa học nói chung và của hóa học các hợp chất phối trí nói riêng. Như đã biết việc điều chế những phức chất đầu tiên và nghiên cứu về chúng đã dẫn đến sự phát triển những khái niệm và lý thuyết quan trọng trong hóa học của các phức chất. Khi sử dụng một phản ứng nào đó để tổng hợp phức chất thì điều kiện cần là phản ứng đó phải có khả năng tiến hành về mặt nhiệt động học. Khi đó biến thiên thế đẳng áp - đẳng nhiệt năng lượng tự do Gibbs DG phải âm nghĩa là hằng số cân bằng phải lớn hơn đơn vị DG -RTlnK RTSnilnai ở đây K là hằng số cân bằng ni là hệ số hợp thức ai là hoạt độ của chất thứ i trong hệ. Khi tất cả các chất đều ở trạng thái chuẩn ai 1 thì DG DGo -RTlnK. Từ phương .