tailieunhanh - Phương pháp Volhard

Nguyên tắc: Dùng dung dịch thioxinat (SCN-) để chuẩn độ dung dịch Ag+ (hoặc ngược lại), sử dụng ion Fe3+ là chỉ thị, do Fe3+ tạo với thioxinat phức màu đỏ máu. Điều kiện chuẩn độ: Chuẩn độ ở pH thấp, để tránh sắt và bạc bị thủy phân. Thường tạo môi truờng axit với nồng độ HNO3 lớn hơn Nồng độ Fe3+ cũng cần phải phù hợp. | Trường ĐH Tài Nguyên Môi Trường HN Khoa: Môi Trường Ngành: Kĩ thuật môi trường BÀI THẢO LUẬN Phương pháp Volhard Danh sách nhóm 8: Nguyễn Hà Hưng Nguyễn Văn Thuỷ Vũ Mạnh Huy Trần Trí Thành Vũ Anh Tuân Nguyễn Văn Hưng Dùng dung dịch thioxinat (SCN-) để chuẩn độ dung dịch Ag+ (hoặc ngược lại), sử dụng ion Fe3+ là chỉ thị, do Fe3+ tạo với thioxinat phức màu đỏ máu. Nguyên tắc: Phương pháp Volhard: Phản ứng chuẩn độ: SCN- + Ag+ ↔AgSCN ↓ KS AgSCN = 10-12 Phản ứng chỉ thị: SCN- + Fe3+ ↔ FeSCN2+đỏ K = 103,03 Các phương trình phản ứng: Phương pháp này có thể sử dụng để xác định các halogenua Cl-, Br-, I- và SCN- . Để chuẩn độ các halogenua X- có thể thực hiện: cho Ag+ dư, chính xác tác dụng với X-, khi X- kết tủa hết, đem chuẩn độ lượng dư Ag+ bằng SCN- với chỉ thị Fe3+ như trên Chuẩn độ ở pH thấp, để tránh sắt và bạc bị thủy phân. Thường tạo môi truờng axit với nồng độ HNO3 lớn hơn Nồng độ Fe3+ cũng cần phải phù hợp. Điều kiện chuẩn độ: Nguyên tắc: Chuẩn độ dung dịch NH4SCN bằng dung dịch chuẩn AgNO3 với chỉ thị Fe3+ và môi trường thích hợp. Phản ứng chuẩn độ: SCN- + Ag+ ↔ AgSCN ↓ KS AgSCN= 10-12 Sát tương đương: SCN- + Fe3+ ↔ FeSCN2+đỏ K = 103,03 a. Chuẩn độ xác định NH4SCN- Điều kiện: Môi trường axit với nồng độ HNO3 lớn hơn 0,3M Nồng độ Fe3+ thường dùng 10-3M (tương ứng 1-2ml dung dịch phèn sắt (III) Fe(NH4)(SO4) bão hòa (khoảng 1M) cho 100ml hỗn hợp chuẩn độ. Hóa chất, dụng cụ: Dung dịch chuẩn: AgNO3 0,1N. Chất định phân: NH4SCN. Chất tạo môi trường: dd HNO3 Chỉ thị: Ion Fe3+ Dụng cụ: pipet, buret, bình tam giác, bình định mức, cân, -Pha 100ml dung dịch AgNO3 0,1N: CMAgNO3=CNAgNO3 =0,1M n AgNO3 = CM = 0, = 0,01 (mol) mAgNO3 = 0, = 1,7 (g) Cân chính xác 1,7g AgNO3 cho vào bình định mức. Cho từ từ nước cất vào và lắc nhẹ cho AgNO3 tan, rồi định mức nước đến vạch 100ml. Tính toán pha hóa chất: - Pha 100ml dung dịch phèn sắt (III) Fe(NH4)(SO4) 1M: nphèn sắt III = 0, = 0,1 (mol) mphèn sắt III = 0, =30,6 (g) Cân . | Trường ĐH Tài Nguyên Môi Trường HN Khoa: Môi Trường Ngành: Kĩ thuật môi trường BÀI THẢO LUẬN Phương pháp Volhard Danh sách nhóm 8: Nguyễn Hà Hưng Nguyễn Văn Thuỷ Vũ Mạnh Huy Trần Trí Thành Vũ Anh Tuân Nguyễn Văn Hưng Dùng dung dịch thioxinat (SCN-) để chuẩn độ dung dịch Ag+ (hoặc ngược lại), sử dụng ion Fe3+ là chỉ thị, do Fe3+ tạo với thioxinat phức màu đỏ máu. Nguyên tắc: Phương pháp Volhard: Phản ứng chuẩn độ: SCN- + Ag+ ↔AgSCN ↓ KS AgSCN = 10-12 Phản ứng chỉ thị: SCN- + Fe3+ ↔ FeSCN2+đỏ K = 103,03 Các phương trình phản ứng: Phương pháp này có thể sử dụng để xác định các halogenua Cl-, Br-, I- và SCN- . Để chuẩn độ các halogenua X- có thể thực hiện: cho Ag+ dư, chính xác tác dụng với X-, khi X- kết tủa hết, đem chuẩn độ lượng dư Ag+ bằng SCN- với chỉ thị Fe3+ như trên Chuẩn độ ở pH thấp, để tránh sắt và bạc bị thủy phân. Thường tạo môi truờng axit với nồng độ HNO3 lớn hơn Nồng độ Fe3+ cũng cần phải phù hợp. Điều kiện chuẩn độ: Nguyên tắc: Chuẩn độ dung dịch NH4SCN bằng .