tailieunhanh - Hóa học đại cương part 9

Thực tế cho thấy muốn tiền hành quá trình điện phân nào đó người ta phải dùng dòng điện có một thế hiệu xác dụ muốn bắt đầu quá trình điện phân dung dịch,các điện cực graphit phải dùng một thế hiệu tối nhiên trong thực tế duy trì sự điện phân đến cùng người ta dùng một thế hiệu. | Vi dụ 3 Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ có màng ngàn NaCl Na fL 0 e 0H Ịh2 2 NaCl H20 - Cỉ- Cl- _ e ị Cỉ2 2 NaOH ị Cl2 ị H 2 2 Ví dụ 4 Điện phân dung dịch NiSO4 với anod trơ NiSO4 - Ni2 SO - Ni2 2e N1 HZO - 2e 2H - O2 2 NiSO4 H2O Ni H2SO4 o2 Vi dụ 5 Điện phân dung dịch NiSO4 với anod Cu NiS04 _ N Ni2 2e Ni NiSO4 Cu SO - - Cu 2e CuSO4 Ni Cu Cu2 . Định luật về điện phân Khối lượng chât giải phóng trên mỗi diện cực tỷ ỉệ với điện tượng đi qua dung dịch và đương lượng của chất. m l A Y . It 96500 n A khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của chất g n sô electron thu hay nhường I cường độ dòng điện Ampe t thời gian điện phân giây 96500 số Faraday Culong Điện lượng cần thiết để một moỉ ion biến thành nguyên tử hay phân tử trưng hoà. 178 6. THẾ PHÂN cực THẾ PHÂN GlẢl VÀ QUÁ THÊ Thực tê cho thấy muôn tiến hành một quá trình điện phân nào đó người ta phải dùng dòng điện có một thế hiệu xác định. Ví dụ muôh bắt đầu quá trình điện phân dung dịch ZnCl2 IM với các điện cực graphít phải dùng một thế hiệu tối thiểu là 2 12V. Tuy nhiên trong thực tế để duy trì sự điện phân đến cùng người ta phải dùng một thế hiệu là 2 38V. Điện thế này được gọi là thế phân giải ký hiệu là Epg. Như vậy Thê phân giải là thế cần đặt vào các điện cực đê duy trì quá trình điện phản Nếu dùng thế hiệu nhỏ hơn thế phân giải thì thực tế quá trình điện phân sẽ bị ngừng lại ngay. Điểu này được giải thích như sau trong ví dụ trên nếu dùng thê hiệu nhỏ hơn 2 12V thì thoạt đầu quá trình điện phân vẫn xảy ra Zn được giải phóng ở catod bám lên điện cực graphit biến nó thành một điện cực kẽm còn clo được giải phóng ở anod hấp phụ trên điện cực biến điện cực này thành một điện cực clo. Bình điện phân lúc này trở thành nguyên tô ganvanic - C Zn ZnCl2 ì Cl2 C Nguyên tó này có suất điện động tv- Zn l 36- -0 76 -2 12V còn được gọi là thế phân cực ký hiệu EtJ cho dòng điện ngược chiều với dòng điện bên ngoài dùng để điện phân. Kết quả dòng điện của nguồn điện ngoài trở thành bằng 0 và quá trình điện phân

• Hoá học
• Hóa học đại cương
• Bài toán hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• Phương pháp làm bài hóa đại cương
• Tài liệu hóa đại cương
• Sách hóa đại cương
• Đề thi Hóa học đại cương
• Học phần Hóa học đại cương
• Thi Hóa học đại cương
• Ôn thi Hóa học đại cương
• Đề thi kết thúc Hóa học đại cương
• Bài thi Hóa học đại cương
• Câu hỏi Hóa học đại cương
• Luyện thi Hóa học đại cương
• Tài liệu thi Hóa học đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Ôn tập hóa học đại cương
• Đề thi hóa học đại cương năm 2014
• Đề cương hóa đại cương
• Chuyên đề hóa đại cương
• Tài liệu Hóa học đại cương
• Kiến thức Hóa học đại cương
• Tìm hiểu Hóa học đại cương
• Tài liệu Hóa học
• Kiến thức Hóa học
• Phản ứng hóa học
• Sự chuyển hóa các chất hóa học
• Tính chất hóa học
• Lý thuyết Hóa đại cương
• Bài tập hóa đại cương
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Thực hành hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Bài giảng hóa đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Trắc nghiệm Hóa học đại cương
• Bài toán trắc nghiệm hóa đại cương
• Đề thi hóa đại cương
• Đề cương ôn tập hóa đại cương
• Bài tâp hóa đại cương
• Đề kiểm tra hóa đại cương
• Hướng dẫn học hóa đại cương
• Phương pháp học hóa học đại cương
• Cách học hóa học đại cương
• Chiến lược học hóa đại cương
• hóa đại cương
• Bài giảng hóa học đại cương B1
• Hóa học đại cương B1
• Giáo trình hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương B1