tailieunhanh - Năng lượng của các electron trong nguyên tử.

Mức năng lượng của obitan nguyên tử. Các e trên mỗi obitan có mức năng lượng xác định, mức năng lượng này gọi là mức năng lượng AO. Các obitan khác nhau của cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử. Các mức năng lượng AO tăng dần theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d. | Năng lượng của các electron trong nguyên hình electron trong nguyên tử I. Năng lượng của electron trong nguyên tử. 1. Mức năng lượng của obitan nguyên tử. Các e trên mỗi obitan có mức năng lượng xác định mức năng lượng này gọi là mức năng lượng AO. Các obitan khác nhau của cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. 2. Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử. Các mức năng lượng AO tăng dần theo thứ tự sau 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d. Nhận xét Khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng. II. Các nguyên lí và quy tắc phân bố e trong nguyên tử. Sự phân bố các e trong nguyên tử tuân theo nguyên lí Pau-li nguyên lí vững bền và quy tắc Hund. 1. Nguyên lí Pauli. a. Ô lượng tử. Để biểu diễn AO một cách đơn giản dùng ô vuông nhỏ được gọi là ô lượng tử. b. Nguyên lí Pau-li. Trong một obitan chỉ có tối đa là 2 e và 2 e này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh truc riêng của mỗi e. Obitan có 2 e thì gọi 2e đó là e ghép đôi Khi obitan có 1e thì gọi e đó là e độc thân. c. Số e tối đa trong một lớp và một phân lớp. - Số e tối đa trong một lớp nếu n là số thứ tự của lớp thì số e tối đa trong lớp đó là - Số e tối đa trong mỗi phân lớp - Phân lớp chứa e tối đa gọi là phân lớp bảo hoà. Nếu phân lớp chưa chứa đủ e gọi là phân lớp chưa bảo hoà. 2. Nguyên lí vững bền. Ở trạng thái cơ bản trong nguyên tử các e chiếm lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. Vd

• Ôn thi ĐH-CĐ
• Hóa học nâng cao 10
• giáo trình hóa học 10
• bài giảng hóa học 10
• nghiên cứu hóa học 10
• các khái niệm hóa học
• Giải bài tập Hóa học 10 nâng cao
• Ôn tập kiến thức lý thuyết Hóa lớp 10
• Hóa học lớp 10
• Hướng dẫn giải bài tập Hóa học nâng cao lớp 10
• Bài tập Hóa học lớp 10 theo chương trình nâng cao
• Bài tập nâng cao Hóa lớp 10
• Luận văn Thạc sĩ Giáo dục học
• Ôn tập Hóa học lớp 10
• Tổng kết Hóa học lớp 10
• Hóa học lớp 10 chương trình nâng cao
• Nâng cao chất lượng dạy Hóa học
• 200 Bài tập nâng cao Hóa học 10
• Bài tập tự luận Hóa lớp 10
• Bài tập trắc nghiệm Hóa lớp 10
• Bài tập Hóa học chọn lọc và nâng cao
• Bài tập Hóa học 10 nâng cao
• 400 Bài tập Hóa học 10
• Bài tập Hóa học nâng cao lớp 10
• Tuyển chọn các dạng bài tập Hóa nâng cao lớp 10
• Bài tập nâng cao môn Hóa lớp 10
• Giải bài tập Hóa học 10
• Rèn luyện kỹ năng giải bài tập Hóa nâng cao 10
• Ôn tập kiến thức Hóa lớp 10
• Thiết kế bài giảng Hóa học 10
• Thiết kế bài giảng Hóa nâng cao
• Hóa học 10 nâng cao
• Hóa nâng cao Tập 1
• Thiết kế bài giảng
• Hóa nâng cao Tập 2
• Giải bài tập Hóa học
• Bài tập Hóa học 10
• Bài tập Hóa học nâng cao
• Bài tập Hóa học
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 10
• Đề thi Hóa học lớp 10
• Bài tập nâng cao Hóa học lớp 10
• Câu hỏi nâng cao Hóa học lớp 10
• Đề thi Hóa học 10 có đáp án
• Tuyển chọn 200 bài tập Hóa học 10
• 200 bài tập Hóa học 10
• 200 bài tập Hóa học nâng cao
• Hóa học 10
• 35 bài tập Hóa 10
• Bài tập nâng cao Hóa 10
• Bài tập Hóa 10
• Ôn thi Hóa 10
• tài liệu hóa học 10
• đề cương hóa học 10
• Đề thi giữa học kì 2
• Đề thi giữa HK 2 lớp 10
• Đề thi giữa HK 2 môn Hóa 10
• Đề thi giữa học kì 2 Hóa lớp 10
• Đề thi giữa HK2 Hóa 10 2019
• Đề thi Hóa 10 trường Gia Định
• Đề thi môn Hóa nâng cao
• Hướng dẫn giải bài tập Hóa học
• Hướng dẫn giải bài tập
• Sách giáo khoa 10
• Sách giáo khoa môn Hóa 10
• Định luật tuần hoàn
• Liên kết hóa học
• Phản ứng hóa học