tailieunhanh - Bài 6. LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này: • Củng cố kiến thức về: Thứ tự các phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử; Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp; Cấu hình electron của nguyên tử. • Rèn luyện kĩ năng xác định số electron của các lớp và số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử 20 nguyên tố đầu trong bảng tuần hoàn, từ đó suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố | Bài 6. LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Yêu cầu cần đạt được khi học sinh học xong bài này Củng cố kiến thức về Thứ tự các phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử Số electron tối đa trong một phân lớp một lớp Cấu hình electron của nguyên tử. Rèn luyện kĩ năng xác định số electron của các lớp và số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử 20 nguyên tố đầu trong bảng tuần hoàn từ đó suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố. A - Kiến thức cần nắm vững 1. Lớp và phân lớp electron Số thứ tự lớp electron 1 2 3 4 . Tên của lớp K L M N . Số electron tối đa 2 8 18 32 . Số phân lớp 1 2 3 4 . Kí hiệu phân lớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f . Số electron tối đa ở phân lớp và ở lớp 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 . 2. Mối liên hệ giữa lớp electron ngoài cùng với loại nguyên tố Cấu hình electron lớp ngoài cùng ns1 ns2 ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5 ns2 np6 He 1s2 Số electron thuộc lớp ngoài cùng 1 2 hoặc 3 4 5 6 hoặc 7 8 2 ở He Loại nguyên tố kim loại trừ H He B có thể là kim loại hay phi kim thường là phi kim khí hiếm Tính chất cơ bản của nguyên tố tính kim loại có thể là tính kim loại hay tính phi kim thường có tính phi kim tương đối trơ về mặt hóa .