tailieunhanh - 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC: Phương pháp 3

Phương pháp 3 BẢO TOÀN MOL ELECTRON Trước hết cần nhấn mạnh đây không phải l à phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa - khử, mặc dù phương pháp thăng bằng electron dùng để cân bằng phản ứng oxi hóa - khử cũng dựa trên sự bảo toàn electron. Nguyên tắc của phương pháp như sau: khi có nhi ều chất oxi hóa, chất khử trong một hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn) th ì tổng số electron của các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất. | Trích từ phần 10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Đặng Thị Oanh http Phương pháp 3 BẢO TOÀN MOL ELECTRON Trước hết cần nhấn mạnh đây không phải l à phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa - khử mặc dù phương pháp thăng bằng electron dùng để cân bằng phản ứng oxi hóa - khử cũng dựa trên sự bảo toàn electron. Nguyên tắc của phương pháp như sau khi có nhi ều chất oxi hóa chất khử trong một hỗn hợp phản ứng nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn th ì tổng số electron của các chất khử cho phải bằng tổng số electron mà các chất oxi hóa nhận. Ta chỉ cần nhận định đúng trạng thái đầu v à trạng thái cuối của các chất oxi hóa hoặc chất khử thậm chí không cần quan tâm đến việc cân bằng các phương trình phản ứng. Phương pháp này đặc biệt lý thú đối với các b ài toán cần phải biện luận nhiều trường hợp có thể xảy ra. Sau đây là một số ví dụ điển h ình. Ví dụ 1 Oxi hóa hoàn toàn 0 728 gam b ột Fe ta thu được 1 016 gam hỗn hợp hai oxit sắt hỗn hợp A . 1. Hòa tan hỗn hợp A bằng dung dịch axit nitric lo ãng dư. Tính thể tích khí NO duy nhất bay ra ở đktc . A. 2 24 ml. Zb. 22 4 ml. C. 33 6 ml. D. 44 8 ml. 2. Cũng hỗn hợp A tr ên trộn với 5 4 gam bột Al rồi tiến h ành phản ứng n hiệt nhôm hiệu suất 100 . Hòa tan hỗn hợp thu được sau phản ứng bằng dung dịch HCl d ư. Tính thể tích bay ra ở đktc . ZA. 6 608 lít. B. 0 6608 lít. C. 3 304 lít. D. 33 04. lít Hướng dẫn giải 1. Các phản ứng có thể có 2Fe O2 2FeO 1 2Fe 1 502 to Fe2O3 2 3Fe 2O2 Fe3O4 3 Các phản ứng hòa tan có thể có 3FeO 10HNO3 ---- 3Fe NO3 3 NOf 5H2O 4 Fe2O3 6HNO3 ---- 2Fe NO3 3 3H2O 5 3Fe3O4 28HNO3 -- 9Fe NO3 3 NOf 14H2O 6 Ta nhận thấy tất cả Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe 3 còn N 5 bị khử thành N 2 O20 bị khử thành 2O 2 nên phương tr ình bảo toàn electron là 3n 0 009 X 4 0 728 X 3 0 039 mol. 56 trong đó n là số mol NO thoát ra. Ta dễ dàng rút ra n 0 001 mol Vno 0 001 x22 4 0 0224 lít 22 4 ml. Đáp án B 2. Các phản ứng có thể có 2Al 3FeO 3Fe Al2O3 7 http Tư liệu dành