tailieunhanh - Bài giảng điện tử môn hóa học: hợp chất của nhôm
Nhôm là một kim loại mềm, nhẹ với màu xám bạc ánh kim mờ, vì có một lớp mỏng ôxi hóa tạo thành rất nhanh khi nó để trần ngoài không khí. | Bµi 27 nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m Em ®· biÕt nh÷ng th«ng tin g× vÒ kim lo¹i nh«m? S¶n phÈm lµm ra tõ nh«m I Vị trí-Câu hình electron nguyên tử II Tính chất vật lí IIITính chất hóa học IVỨng dụng và trạng thái tự nhiên A NHÔM Nôi Dung Xem bảng cấu hình electron và cho biết vị trí của Al CÊu h×nh nguyªn tö nh«m * CÊu h×nh electron nguyªn tö: [Ne]3s23p1 * §é ©m ®iÖn: 1,61 * Sè oxi ho¸: +3 *Al ë « sè 13, nhãm IIIA chu k× 3 cña b¶ng tuÇn hoµn. I VỊ TRÍ-CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Ii. tÝnh chÊt vËt lÝ - Mµu tr¾ng b¹c, mÒm, dÔ kÐo sîi, d¸t máng. - NhÑ, dÉn ®iÖn, nhiÖt tèt. Nh«m cã tÝnh khö m¹nh ThÓ hiÖn qua c¸c ph¶n øng nµo? IIi. tÝnh chÊt ho¸ häc T¸c dông víi oxit kim lo¹i T¸c dông víi níc T¸c dông víi dung dÞch kiÒm TÍNH KHỬ MANH T¸c dông víi axit T¸c dông víi phi kim 1. T¸c dông víi phi kim PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 a) Víi oxi: to 2Al2O3 * Víi Cl2 b) Víi phi kim kh¸c: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 to * Víi S * Víi Br2, I2 2Al + 3S Al2S3 to XEM TN 2. T¸c dông víi axit * §èi víi dung dÞch HCl, H2SO4 lo·ng: 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 * §èi víi dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng: 2Al + 6H2SO4 (®Æc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O to N2O N2 NH4NO3 Al + HNO3 NO NO2 HoÆc t¹o hçn hîp s¶n phÈm ®Æc, nãng Lo·ng Lo·ng Lo·ng rÊt lo·ng Nh«m bÞ thô ®éng ho¸ trong H2SO4 vµ HNO3 ®Æc nguéi 3. T¸c dông víi oxit kim lo¹i VD: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe to Phản ứng nhiệt nhôm 4. Taùc duïng vôùi nöôùc: ÔÛ ñieàu kieän thöôøng , Al ñöôïc che phuû bôûi lôùp oxit beàn , khoâng tan , do ñoù khoâng taùc duïng vôùi nöôùc. Neáu taùch boû lôùp oxit , Al khöû ñöôïc H2O , phoùng thích khí H Al + H-OH === Al(OH)3 + H2 Keo , traéng 6 2 2 3 Lôùp Al(OH)3 sinh ra laïi che phuû nhoâm , ngaên trôû phaûn öùng Do ñoù phaûn öùng ñöôïc xem nhö khoâng xaûy ra. HS QUAN SAT TN Al tan trong dung dịch kiềm BÒ mÆt vËt b»ng nh«m ®îc phñ kÝn b»ng mµng Al2O3 rÊt máng, bÒn ch¾c GIẢI THÍCH 5. T¸c dông víi dung dÞch kiÒm * Tríc hÕt: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2 (1) * TiÕp ®Õn: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) * Sau ®ã: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) *TQ | Bµi 27 nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m Em ®· biÕt nh÷ng th«ng tin g× vÒ kim lo¹i nh«m? S¶n phÈm lµm ra tõ nh«m I Vị trí-Câu hình electron nguyên tử II Tính chất vật lí IIITính chất hóa học IVỨng dụng và trạng thái tự nhiên A NHÔM Nôi Dung Xem bảng cấu hình electron và cho biết vị trí của Al CÊu h×nh nguyªn tö nh«m * CÊu h×nh electron nguyªn tö: [Ne]3s23p1 * §é ©m ®iÖn: 1,61 * Sè oxi ho¸: +3 *Al ë « sè 13, nhãm IIIA chu k× 3 cña b¶ng tuÇn hoµn. I VỊ TRÍ-CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ Ii. tÝnh chÊt vËt lÝ - Mµu tr¾ng b¹c, mÒm, dÔ kÐo sîi, d¸t máng. - NhÑ, dÉn ®iÖn, nhiÖt tèt. Nh«m cã tÝnh khö m¹nh ThÓ hiÖn qua c¸c ph¶n øng nµo? IIi. tÝnh chÊt ho¸ häc T¸c dông víi oxit kim lo¹i T¸c dông víi níc T¸c dông víi dung dÞch kiÒm TÍNH KHỬ MANH T¸c dông víi axit T¸c dông víi phi kim 1. T¸c dông víi phi kim PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 a) Víi oxi: to 2Al2O3 * Víi Cl2 b) Víi phi kim kh¸c: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 to * Víi S * Víi Br2, I2 2Al + 3S Al2S3 to XEM TN 2. T¸c dông víi axit * §èi víi dung dÞch .
đang nạp các trang xem trước
