tailieunhanh - Bài giảng điện tử môn hóa học: amoniac và muối amoni

Là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí và tan rất nhiều trong nước ( Ở điều kiện thường 1 l nước hòa tan được khoảng 800 l khí amoniac). | Kính chào cô, và các bạn học sinh thân mến! Sau đây là bài giảng môn Hóa Giáo viên: . Lớp dạy: 11 . Trường: . BÀI 8: Amoniac và muối Amoni PhầnA. Amoniac PhầnB. Muối Amoni I. Cấu tạo phân tử: NH3) Trong phân tử Amoniac N liên kết với ba nguyên tử H2 bằng 3 liên kết công hóa trị có cực. N H H H 107o 0,102 nm H - Những đôi E dùng chung lệch về phía nguyên tử nitơ có độ âm điện lớp hơn. - Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp: nguyên tử N ở đỉnh, đáy là một tam giác và có đỉnh là 3 nguyên tử H. ( H ) II. Tính chất vật lí: Là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí và tan rất nhiều trong nước ( Ở điều kiện thường 1 l nước hòa tan được khoảng 800 l khí amoniac). Thí nghiệm: (SGK/32) Khí amoniac, dung dịch Amoniac tác dụng với dung dịch Axit tạo ra muối amoni PTHH: c. Tác dụng với Axit: NH3 +HCl NH4Cl (amoni clorua) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (amoni sunfat) NH3 kết hợp với ion H+ của H2O tạo thành ion amoni, NH4+ và giải phóng ion hiđroxit OH- làm cho dung dịch có tính Bazơ và dẫn điện: PTHH: Dung dịch Amoniac tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo thành kết tủa hiđroxit của các kim loại đó. PTHH: NH3 + H2O NH4+ + OH- AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ III. Tính chất hóa học: Tính Bazơ yếu: Tác dụng với nước: b. Tác dụng với dung dịch muối: 2. Tính khử: Trong phân tử Amoniac: Nitơ có số oxi hóa – 3 số oxi hóa thấp. => Amoniac có tính khử. NH3 cháy trong oxi có ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước. PTHH: 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O Clo oxi hóa mạnh NH3 tạo ra N2 và HCl. PTHH: 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl * Đồng thời NH3 còn kết hợp ngay với HCl tạo thành “khói” trắng NH4Cl. b. Tác dụng với Clo: Tác dụng với oxi: IV. Ứng dụng Amoniac sử dụng chủ yếu để sản xuất axit nitric, phân đạm (urê, amoni nitrat ) điều chế N2H4 làm nhiên liệu cho tên lửa. Amoniac lỏng dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh. V. Điều chế: 1. Trong phòng TN: (Thí nghiệm SGK/35) 2NH4Cl + Ca(OH)2 t˚ CaCl2 + 2NH3 +2H2O Để làm khô | Kính chào cô, và các bạn học sinh thân mến! Sau đây là bài giảng môn Hóa Giáo viên: . Lớp dạy: 11 . Trường: . BÀI 8: Amoniac và muối Amoni PhầnA. Amoniac PhầnB. Muối Amoni I. Cấu tạo phân tử: NH3) Trong phân tử Amoniac N liên kết với ba nguyên tử H2 bằng 3 liên kết công hóa trị có cực. N H H H 107o 0,102 nm H - Những đôi E dùng chung lệch về phía nguyên tử nitơ có độ âm điện lớp hơn. - Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp: nguyên tử N ở đỉnh, đáy là một tam giác và có đỉnh là 3 nguyên tử H. ( H ) II. Tính chất vật lí: Là chất khí không màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí và tan rất nhiều trong nước ( Ở điều kiện thường 1 l nước hòa tan được khoảng 800 l khí amoniac). Thí nghiệm: (SGK/32) Khí amoniac, dung dịch Amoniac tác dụng với dung dịch Axit tạo ra muối amoni PTHH: c. Tác dụng với Axit: NH3 +HCl NH4Cl (amoni clorua) 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 (amoni sunfat) NH3 kết hợp với ion H+ của H2O tạo thành ion amoni, NH4+ và giải phóng ion hiđroxit OH- làm cho dung dịch có tính

• Trung học phổ thông
• tài liệu môn hóa học
• giáo trình điện tử
• giáo án môn hóa học
• giáo trình hay
• sổ tay môn hóa họ
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 12
• Đề thi trắc nghiệm môn Hóa học lớp 12
• Đề thi học kì 1 Hóa học 12
• Đề thi môn Hóa học lớp 12
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 12
• Kiểm tra Hóa học 12 HK1
• Đề thi HK1 môn Hóa học
• Ôn tập Hóa học 12
• Ôn thi Hóa học 12
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 8
• Đề thi tham khảo môn Hóa học 8
• Đề thi học kì 1 Hóa học 8
• Đề thi môn Hóa học lớp 8
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 8
• Kiểm tra Hóa học 8 HK1
• Ôn tập Hóa học 8
• Ôn thi Hóa học 8
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9
• Đề thi tham khảo môn Hóa học 9
• Đề thi học kì 1 Hóa học 9
• Đề thi môn Hóa học lớp 9
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 9
• Kiểm tra Hóa học 9 HK1
• Ôn tập Hóa học 9
• Ôn thi Hóa học 9
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học 9
• Đề thi HSG môn Hóa học lớp 9
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học
• Đề thi học sinh giỏi lớp 9
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học THCS
• Bài tập Hóa học 9
• Luyện thi HSG Hóa học 9
• Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10
• Đề thi trắc nghiệm Hóa học lớp 10
• Đề thi học kì 1 Hóa học 10
• Đề thi môn Hóa học lớp 10
• Đề kiểm tra HK1 Hóa học 10
• Kiểm tra Hóa học 10 HK1
• Ôn tập Hóa học 10
• Ôn thi Hóa học 10
• Đề thi học sinh giỏi Hóa học 8
• Đề thi HSG môn Hóa học lớp 8
• Đề thi học sinh giỏi lớp 8
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học cấp huyện
• Ôn thi Hóa học
• Bài tập Hóa học
• Luyện thi HSG Hóa học 8
• Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học
• Đề KSCL học sinh giỏi Hóa học 8
• Đề KSCL học sinh giỏi môn Hóa
• Đề thi KSCL học sinh giỏi môn Hóa học
• Đề thi thử Đại học môn Hóa học
• Đề Đại học môn Hóa học
• Đề ôn thi Đại học Hóa học
• Câu hỏi thi môn Hóa học năm 2008
• Hướng dẫn thi Đại học môn Hóa học
• Tài liệu thi môn Hóa học