tailieunhanh - Bài giảng điện tử môn hóa học: nhôm

Tham khảo tài liệu 'bài giảng điện tử môn hóa học: nhôm', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Bµi 27 nh«m vµ hîp chÊt cña nh«m Em ®· biÕt nh÷ng th«ng tin g× vÒ kim lo¹i nh«m? I. vÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh electron nguyªn tö 5 B 12 Mg 13 Al 14 Si * CÊu h×nh electron nguyªn tö: [Ne]3s23p1 * §é ©m ®iÖn: 1,61 * Sè oxi ho¸: +3 *Al ë « sè 13, nhãm IIIA chu k× 3 cña b¶ng tuÇn hoµn. Ii. tÝnh chÊt vËt lÝ - Mµu tr¾ng b¹c, mÒm, dÔ kÐo sîi, d¸t máng. - NhÑ, dÉn ®iÖn, nhiÖt tèt. Nh«m cã tÝnh khö m¹nh ThÓ hiÖn qua c¸c ph¶n øng nµo? IIi. tÝnh chÊt ho¸ häc T¸c dông víi oxit kim lo¹i T¸c dông víi n­íc T¸c dông víi dung dÞch kiÒm TÝnh chÊt ho¸ häc T¸c dông víi axit T¸c dông víi phi kim 1. T¸c dông víi phi kim PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 a) Víi oxi: to * Víi Cl2 b) Víi phi kim kh¸c: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 to * Víi S * Víi Br2, I2 2Al + 3S Al2S3 to 2. T¸c dông víi axit * §èi víi dung dÞch HCl, H2SO4 lo·ng: 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2 * §èi víi dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng: 2Al + 6H2SO4 (®Æc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O to N2O N2 NH4NO3 Al + HNO3 NO NO2 HoÆc t¹o hçn hîp s¶n phÈm ®Æc, nãng Lo·ng Lo·ng Lo·ng rÊt lo·ng Nh«m bÞ thô ®éng ho¸ trong H2SO4 vµ HNO3 ®Æc nguéi 3. T¸c dông víi oxit kim lo¹i VD: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe to Kim lo¹i nh«m khö ®­îc n­íc, gi¶i phãng hi®ro. 4. T¸c dông víi n­íc 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 BÒ mÆt vËt b»ng nh«m ®­îc phñ kÝn b»ng mµng Al2O3 rÊt máng, bÒn ch¾c 5. T¸c dông víi dung dÞch kiÒm * Tr­íc hÕt: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] (1) * TiÕp ®Õn: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) * Sau ®ã: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] (3) * (2) + (3): 2Al + 6H2O + 2NaOH 2Na[Al(OH)4] + 3H2 IV. øng dông vµ tr¹ng th¸i tù nhiªn 1. øng dông 2. Tr¹ng th¸i tù nhiªn ChØ tån t¹i ë d¹ng hîp chÊt nh­: §Êt sÐt ( ) Mica ( ) Boxit ( ) Criolit ( ) QuÆng boxit NaOH ®Æc t0 CO2 Läc kÕt tña Fe2O3 Na[Al(OH)4], Na2SiO3 AlOH)3 Al2O3 to V. S¶n xuÊt nh«m SiO2 Fe2O3 2. §iÖn ph©n Al2O3 nãng ch¶y Trén Al2O3 víi Na3AlF6 (criolit) * TiÕt kiÖm n¨ng l­îng * DÉn ®iÖn tèt h¬n Al2O3 nãng ch¶y * B¶o vÖ Al sinh ra kh«ng bÞ oxi ho¸ C©u hái cñng cè Bµi tËp 1: Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n Al2O3 nãng ch¶y, ph¶n øng nµo x¶y ra ë anot? A. Sù oxi ho¸ ion Al3+ B. Sù oxi ho¸ ion O2- C. Sù khö ion Al3+ D. Sù khö ion O2- C©u hái cñng cè Bµi tËp 2: Cho Al + HNO3 N2O + Sè ph©n tö HNO3 bÞ Al khö vµ sè ph©n tö t¹o muèi nitrat trong ph¶n øng lµ A. 6 vµ 30. B. 24 vµ 6. C. 6 vµ 24. D. 30 vµ 6. C©u hái cñng cè Bµi tËp 3: Hoµ tan hoµn toµn 12,42 gam Al b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng, d­., thu ®­îc dung dÞch X vµ 1,344 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ Y gåm hai khÝ lµ N2O vµ N2. TØ khèi cña hçn hîp khÝ Y so víi khÝ H2 lµ 18. C« c¹n dung dÞch X, thu ®­îc m gam chÊt r¾n khan. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 106,38 B. 34,08 C. 38,34 D. 97,98