tailieunhanh - Giáo án Hóa Học lớp 12: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I. Mục tiêu: + Nắm ngtắc và những pp điều chế kim loại phổ biến. + Tính toán lượng kl điều chế được theo các pp và theo định luật Frađay. II. Chuẩn bị: + Gv: Hệ thống câu hỏi + Hs: Xem bài trước ở nhà III. Tiến trình lên lớp: | ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I. Mục tiêu Nắm ngtắc và những pp điều chế kim loại phổ biến. Tính toán lượng kl điều chế được theo các pp và theo định luật Frađay. II. Chuẩn bị Gv Hệ thống câu hỏi Hs Xem bài trước ở nhà III. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định 2. Kiểm tra bài cũ Ăn mòn điện hóa Đ n cơ chế điều kiện bản chất Xét cơ chế ăn mòn của hợp kim Al - Cu khi để trong kk ẩm. 3. Lên lớp Hoạt động của thầy và trò Nội dung I. Nguyên tắc Hd cho hs nêu ng Khử các ion kl thành kl tự do Mn ne tắc và viết sơ đồ M0 n 1 2 3 II. Phương pháp điều chế kim loại Gọi hs viết các pt 1. PP thủy phân Đ chế kl có tính khử pư minh họa yếu Kl sau H2 Dùng kl tự do có tính khử mạnh để khử ion kl khác trong dd muối. Các chất khử Zn CuSO4 ZnSO4 Cu thường sử dụng sau 2. PP nhiệt luyện Đ chế kl có tính khử yếu đó viết pt pư và trung bình Kl sau nhôm Dùng chất khử CO H2 C . hoặc kl Al để khử các ion kl trong oxit ở to cao. CuO H2 Cu H2O Gọi hs cho vd sau 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 đó hd cho hs viết pt 3. PP điện phân Điều chế hầu hết các kl pư. a. Kl có tính khử mạnh Li Al Điện phân nóng chảy muối kiềm oxit gốc axit Gv nhắc lại cho hs nắm kl mạnh kl yếu theo dãy HĐHH. Hd hs vẽ sơ đồ và qui tắc trên sơ đồ. không có oxi NaCl Na Cl2 4NaOH 4Na O2 H2O 2A12O3 4Al 3O2 b. Đ chế kim loại có tính khử yếu và trung bình Điện phân dd muối mà gốc axit không có oxi. K CuC12 A H2O Cu2 H2O Cl H2O Cu2 2e Cu0 Cl 1e Cl2 Pt điện phân CuCl2 Cu Cl2 Định luật F araday .