tailieunhanh - Chương 11: Aren - hydrocarbon thơm

Tham khảo tài liệu 'chương 11: aren - hydrocarbon thơm', y tế - sức khoẻ, y dược phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Chương 11 AREN - HYDROCARBON THƠM MỤC TIÊU HỌC TẬP 1. Giải thích cấu tạo của nhân thơm. 2. Gọi tên được các hydrocarbon thơm. 3. Trình bày các tính chất hóa học của benzen cơ chếSE. Aren hay là hydrocarbon mà trong phân tử có mặt của một hay nhiều nhân benzen. Aren còn gọi là hydrocarbon thơm - hydrocarbon hương phương 1. BENZEN VÀ NHÂN THƠM . Câu tạo benzen Benzen có công thức phân tử CgHg. Năm 1825 lần đầu tiên Faraday M. phát hiện benzen trong khí đốt. Năm 1834 Mitscherlich E. A. điều chế benzen từ acid benzoic thu được từ cây Styrax benzoin. Năm 1845 Hofmann tìm thấy benzen trong nhựa than đá. Benzen có một số tính chất đặc trưng gọi là tính thơm . Đe giải thích tính chất đặc trưng đó các nhà hóa học đã đưa ra các dạng công thức cấu tạo của benzen. . Các dạng công thúc cổ điển Kekule Closs Ladenburg Amstrong Dewar Thiele Các công thức trên không giải thích đầy đủ tính chất hóa học đặc trưng của benzen. Công thức benzen theo Kekule có 3 liên kết đôi suy ra benzen dễ tham gia phản ứng cộng hợp hơn phản ứng thế và benzen không bền vối tác nhân oxy hóa. Trên thực tế benzen dễ tham gia phản ứng thế khó cộng hợp và rất bền vối các chất oxy hóa. Các công thức Closs Ladenburg Amstrong Dewar và Thiele đều chưa thỏa mãn đầy đủ các tính chất hóa -lý của benzen như độ dài liên kết và khả năng phản ứng. 129 . Khái niệm hiện đại về cấu tạo benzen Bằng các phương pháp vật hiện đại phương pháp Rơnghen quang phổ và nhiễu xạ điện tử cấu tạo của ben zen đã được xác định như sau Benzen có cấu tạo vòng phang 6 nguyên tử carbon và 6 nguyên tử hydro đểu nằm trong một mặt phang. Vòng benzen hoàn toàn đối xứng. Khoảng cách giữa các nguyên tử carbon trong vòng đểu bằng nhau 1 398 Á là đại lượng trung gian giữa độ dài liên kết đơn thuần túy và 1 54 và liên .- kết đôi 1 35A . Góc giữa các liên kết C C-C và C-C-H đểu bằng nhau và có giá trị 120 hình11-1 a Góc và độ dài Sự xen phu các orbital liên kết tao lien kết ơ C-C và ơ C-H c Các orbital p tự dó Xen phu các orbital p tự dó