tailieunhanh - Nồng độ dung dịch

Dung dịch là 1 chất trong đó có dung môi ( nước ) và một chất được hòa tan, ví dụ như dd nước muối thì nước là dung môi , muối là chất tan, Thường thì , các chất phân cucự sẽ sử dụng dung môi là nước , các chất không phân cực ( như ancol.) sẽ có các dung môi khác | NOÀNG ÑOÄ DUNG DÒCH LOÛNG M = mol/L, mg/L [Ca2+] = 40 mg/L = ? M [Ca2+] = 40(mg/L) / 40(g/mol) = 10-3 mol/L = 10-3 M Söï chuyeån hoùa giöõa caùc loaïi noàng ñoä Noàng ñoä phaàn trieäu khoái löôïng(ppm) Ppm (parts per million) = g (chaát tan)/1g (dung dòch) = 10-6 g (chaát tan /g (dung dòch Ñoái vôùi caùc dd nöôùc raát loaûng thì d 1g/ml neân: 1 g chaát/ml (dung dòch) = 1mg/l 1 g/(ml* 1g/ml)=ppm VD [Ca2+] = 40 mg/L = ? ppm [Ca2+] = 40 mg/L = 40 g /ml 40 ppm 1 g /ml = 1mg/l 1ppm Töø [A], [p] Töø [A’], [p’] MY T, S E0 ’MY T’, S’ E0’ A(p) = [Ao]/ [A] A(Z1) = [A’]/ [A] Taêng soá laàn ño laëp laïi. Choïn duïng cuï ño caøng nhieàu chöû Soá coù nghóa(duïng cuï ño chính xaùc hôn). Xöû lyù soá lieäu baèng phöông phaùp thoáng keâ. Khoâng theå döï ñoaùn/ bieát hay xaùc ñònh ñöôïc Khoâng theo moät quy luaät naøo caû. Sai soá ngaãu nhieân: Caùc bieän phaùp ñeå naâng cao ñoä laëp laïi cuûa keát quaû ño laø: Sai soá thoâ: Sai soá lôùn do thao taùc keùm, ñoïc sai soá liệu , tính toaùn nhaàm ñôn vò. Nhaân vieân kieåm ñònh caân ôû caùc chôï quan taâm chuû yeáu ñeán ñoä laëp laïi hay ñoä ñuùng cuûa chieác caân? Haõy neâu caùc nguyeân nhaân gaây ra Sai soá heä thoáng? Caàn phaûi laûm gì ñeå naâng cao ñoä ñuùng cuûa pheùp ño? Phöông phaùp phaân tích theå tích (Volumetric analysis), (chuaån ñoä - titration) Chaát caàn xaùc ñònh: X Phaûn öùng chuaån ñoä: X + C Y + Z Phaûn öùng chæ thò: Caàn döïa vaøo 1 tín hieäu naøo ñoù (söï ñoåi maøu, xuaát hieän keát tuûa ) cuûa 1 trong caùc chaát tham gia phaûn öùng hoaëc moät chaát phuï laø chaát chæ thò. Thôøi ñieåm taïi ñoù chæ thò ñoåi tín hieâu laø ñieåm keát thuùc chuaån ñoä (ñieåm cuoái chuaån ñoä). Phaûn öùng phuï chaát chæ thò Em haõy trình baøy muïc ñích cuûa vieäc xaây döïng ñöôøng cong chuaån ñoä? Vieäc xaây döïng ñöôøng cong chuaån ñoä cho pheùp: Moâ taû söï bieán ñoåi noàng ñoä cuûa caùc chaát trong quaù trình chuaån ñoä Löïa choïn hôïp lyù chaát chæ thò. Vaø ñaùnh . | NOÀNG ÑOÄ DUNG DÒCH LOÛNG M = mol/L, mg/L [Ca2+] = 40 mg/L = ? M [Ca2+] = 40(mg/L) / 40(g/mol) = 10-3 mol/L = 10-3 M Söï chuyeån hoùa giöõa caùc loaïi noàng ñoä Noàng ñoä phaàn trieäu khoái löôïng(ppm) Ppm (parts per million) = g (chaát tan)/1g (dung dòch) = 10-6 g (chaát tan /g (dung dòch Ñoái vôùi caùc dd nöôùc raát loaûng thì d 1g/ml neân: 1 g chaát/ml (dung dòch) = 1mg/l 1 g/(ml* 1g/ml)=ppm VD [Ca2+] = 40 mg/L = ? ppm [Ca2+] = 40 mg/L = 40 g /ml 40 ppm 1 g /ml = 1mg/l 1ppm Töø [A], [p] Töø [A’], [p’] MY T, S E0 ’MY T’, S’ E0’ A(p) = [Ao]/ [A] A(Z1) = [A’]/ [A] Taêng soá laàn ño laëp laïi. Choïn duïng cuï ño caøng nhieàu chöû Soá coù nghóa(duïng cuï ño chính xaùc hôn). Xöû lyù soá lieäu baèng phöông phaùp thoáng keâ. Khoâng theå döï ñoaùn/ bieát hay xaùc ñònh ñöôïc Khoâng theo moät quy luaät naøo caû. Sai soá ngaãu nhieân: Caùc bieän phaùp ñeå naâng cao ñoä laëp laïi cuûa keát quaû ño laø: Sai soá thoâ: Sai soá lôùn do thao taùc .

• Trung học cơ sở
• nồng độ dung dịch
• tính nồng độ dung dịch
• hóa học phân tích
• tổng quan hóa học phân tích
• tài liệu hóa học phân tích
• Bài tập nồng độ dung dịch
• Sự điện li
• Bài tập sự điện li
• Chuyển nồng độ dung dịch
• Kỹ thuật phòng thí nghiệm
• Bài giảng Kỹ thuật phòng thí nghiệm
• Thiết lập nồng độ dung dịch
• Thiết lập nồng độ dung dịch HCl
• Thiết lập nồng độ cho dung dịch H2SO4
• Bài giảng Hóa học 8
• Bài giảng Hóa học 8 bài 42
• Nồng độ phần trăm của dung dịch
• Nồng độ mol của dung dịch
• Lựa chọn nồng độ axit axetic thích hợp
• Lựa chọn nồng độ axit axetic
• Nồng độ axit axetic
• Dung dịch thụ động Cr
• Độ bền ăn mòn
• Giáo án Hóa học 8 Bài 42
• Giáo án điện tử Hóa học 8
• Giáo án điện tử lớp 8
• Giáo án điện tử
• Bài giảng điện tử Hóa học 8
• Bài giảng điện tử lớp 8
• Bài giảng điện tử
• Định luật Raoult
• Pha trộn dung dịch
• Nội dung thí nghiệm Hóa học
• Thí nghiệm Hóa học
• Xác định nồng độ HCl
• Dung dịch HCl
• Xác định nồng độ dung dịch NaOH
• Nồng độ dung dịch NaOH
• Chất điện ti
• Độ điện li
• Tạp chí khoa học
• Ảnh hưởng của CMC đến độ nhớt
• Nhiệt độ đến độ nhớt
• Nồng độ agar đến độ nhớt
• Dung dịch gel agar
• Độ cứng gel agar
• Bài giảng Hóa phân tích
• Hóa phân tích
• Các loại nồng độ dung dịch
• Cách quy đổi giữa các dạng nồng độ
• Định luật tác dụng đương lượng
• Pha chế dung dịch
• Pha chế dung dịch theo nồng độ
• Nồng độ tỷ lệ
• Nồng độ mol
• Bài tập Hóa học
• Bài tập Nồng độ
• Nước thải công nghiệp
• Nồng độ thuốc trừ sâu
• Thiết lập nồng độ
• Thiết lập nồng độ các dung dịch
• Yêu cầu chất gốc
• Thực hành thiết lập nồng độ
• Langenaria siceraria
• Nước liên kết
• Nồng độ NaCl khác nhau
• Thăm dò nồng độ muối
• Lá 4 giống bầu
• Giáo án Hóa học 8 Bài 45
• Thực hành pha chế dung dịch
• Pha dung dịch theo nồng độ cho trước
• Thực hành Hóa học 8
• Giải bài tập Hóa học 8
• Giải bài tập SGK Hóa 8
• Bài tập Dung dịch
• Giải bài tập SGK Hóa 8 trang 145
• Giải bài tập SGK Hóa 8 trang 146
• Công nghệ lâm nghiệp
• Nồng độ dung dịch muối KBr
• Thủy phân Glycoside bằng HBr
• Sản phẩm biofuel
• Công nghệ thủy phân gỗ
• Pha dung dịch chuẩn độ
• Hệ số hiệu chỉnh K
• Cán dung dịch
• Điều chỉnh nồng độ dung dịch
• Tài liệu Hóa phân tích
• công nghệ hóa dầu
• hóa chất thí nghiệm
• dung dịch bão hòa
• chất rắn khan
• nồng độ đương lượng
• Hóa học lớp 11
• Bài tập hóa học lớp 11
• Trắc nghiệm Hóa học 11
• Lý thuyết Hóa học 11
• Dạng toán về nồng độ dung dịch
• Ôn tập Hóa học lớp 11