tailieunhanh - Hóa học năm thứ hai MPSI và PTSI part 8

Tham khảo tài liệu 'hóa học năm thứ hai mpsi và ptsi part 8', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | . Giới hạn kết tủa Mỗi giới hạn kết tủa được xác định bằng cách giả định là ion được xét là đại diện duy nhất của nguyên tô đồng trong dung dịch như vậy nông độ của nó bằng ct . Giời hạn kct tủa của đồng I oxít lương ứng sụ nghiệm đúng đồng thời hai hộ thức ir -r r. _lCu Cu c và Kvỉ ----------- Giá ưị giới hạn của M túc là Ú 1 và giá trị giới hạn của pHị tức là pH bắt đầu kết tủa đồng I oxit được suy ra từ đó KS1 1 2. và pH p -pOHị c C VỚI Cf 0 10inol. -1 pOHj 13 0 và pH 1 0 Giới hạn kết tủa của đồng II hiđroxit tương úng với sự nghiệm đúng đồng thời hai hệ thức 2 t .2 rr. 2 i_r i . _ tCu lfíJ Cu4 cf và Ks2 ----TT2 1 03 Giá ưị giới hạn của ra lức là a 2 và giá trị giới hạn của pH2 túc là pH bát dáu kết tủa đồng II hiđroxit đuợc suy ra từ đó 2 1 2 c ỵ ct Với ct pOH2 9 0 và pH2 5 0 Ta tập hựp các kết quả trên vào một bảng ỉư liệu 20 . pH s o N 1 0 5 0 lỉ Cu2 Cu2 Cu OH 2 I Cu Cu2O Cu2O 0 Cu Cu Cu Tư liệu 20. iìứn chất các phản lữ ỉùy theo pH của dung dịch. . Nghiên cứu cặp đồng I đồng 0 Giữa pH 0 và pH 1 dạng trội của đồng I là ion đồng Cu ta viết nửa phương ưình electron của cặp đồng I đỏng 0 ở pH - 0 và công thức Nernst tương ứng Cu e Cu và i Ef 0 Trên ranh giới giữa vùng của đồng I và vùng của đống kim loại Cu ct phương ưình của đường ranh giới với Cị 0 010moL _ là Eị 0 52 0 059. log - 0 40V Với pH pH đóng 1 oxit có mặt trong dung dịch bão hòa nồng độ Cu đưực cố định bởi lích số tan của Cu2O Cu 1 li _ 10-1-pH c k cq Biểu thúc của í tức à suy từ đó ra EỈ V 0 Ú CuVCu ẳ Túclằ 1 0 46-0 V 203 . Nghiên cứu cặp đồng ll đồng I Nửd phương trình electron của cặp này và công thúc Nernst tương ứng là Cu2 c Cu và A 2 z 2 0 I Cu Trên ranh giới phàn chia các vùng trội của các ion Cu và Cu nồng độ của chúng bằng nhau Cu2 1 Cu 1 Cf 2 vậy E2 E 0 16V Với pH pH pH2 chi đồng I oxit có thể tồn tại trong dung dịch bão hòa nóng độ Cu đuợc cô định bởi tích số tan J li 10-l-pH c Hơn nữa nồng độ Cu giảm rat .