tailieunhanh - Acid Sunfuaric

Cấu trúc phân tử của axít sulfuric Tổng quan Danh pháp IUPAC Tên khác Công thức phân tử Phân tử gam Biểu hiện Axít sulfuric Dầu sulfat, Hiđro sulfat H2SO4 98,078 g/mol Dầu trong suốt, không màu, không mùi [7664-93-9] Thuộc tính Tỷ trọng và pha Độ hòa tan trong nước 1,84 g/cm3, lỏng Có thể trộn lẫn (tỏa nhiệt!) 10 °C, 283 K 338 °C (dung dịch axit 98%) -3,0 1,99 | Axít sulfuric 1 Axít sulfuric Axít sulfuric 0 HO-S-OH II 0 Cấu trúc phân tử của axít sulfuric Tổng quan Danh pháp IUPAC Axít sulfuric Tên khác Dầu sulfat Hiđro sulfat Công thức phân tử H2SO4 Phân tử gam 98 078 g mol Biểu hiện Dầu trong suốt không màu không mùi Số CAS 7664-93-9 Thuộc tính Tỷ trọng và pha 1 84 g cm3 lỏng Độ hòa tan trong nước Có thể trộn lẫn tỏa nhiệt Điểm nóng chảy 10 C 283 K Điểm sôi 338 C dung dịch axit 98 pKa -3 0 1 99 pKb Độ nhớt 26 7 cP ở 20 C Nguy hiểm MSDS MSDS ngoài Các nguy hiểm chính Ăn mòn mạnh NFPA 704 Điể m bắt lửa Không cháy Rủi ro An toàn R 35 S 26 30 45 Axít sulfuric 2 Số RTECS WS5600000 Trang dữ liệu bổ sung Cấu trúc thuộc tính n . Dữ liệu nhiệt động lực Các trạng thái rắn lỏng khí Dữ liệu quang phổ UV IR NMR MS Các hợp chất liên quan Các hợp chất tương tự axít selenic axít clohiđric axít nitric Các hợp chất liên quan Hiđrô sulfua axít sulfurơ axít perôxymônôsulfuric axít phốtphoric Ngoại trừ có thông báo khác các dữ liệu được lấy ở 25 C 100 kPa Thông tin về sự phủ nhận và tham chiếu Axít sulfuric hay axít sulphuric H2SO4 là một axít vô cơ mạnh. Nó hòa tan trong nước theo bất kỳ tỷ lệ nào. Tên gọi cổ của nó là dầu sulfat được đặt tên bởi nhà giả kim ở thế kỉ thứ 8 Jabir ibn Hayyan sau khi ông phát hiện ra chất này. Axít sulfuric có nhiều ứng dụng và nó được sản xuất với một sản lượng lớn hơn bất kỳ chất hóa học nào ngoại trừ nước. Sản lượng của thế giới năm 2001 là 165 triệu tấn với giá trị xấp xỉ 8 tỷ USD. Ứng dụng chủ yếu của nó bao gồm sản xuất phân bón chế biến quặng tổng hợp hóa học xử lý nước thải và tinh chế dầu mỏ. Nhiều prôtêin được tạo thành từ axít amin có chứa sulfua. Các axít này tạo ra axít sulfuric hay ion sulfat SO42- khi chúng được trao đổi trong cơ thể. Trạng thái Axít sulfuric tinh khiết hoàn toàn không được tìm thấy trên Trái Đất do ái lực rất lớn giữa axít sulfuric và nước. Ngoài ra axít sulfuric là thành phần của mưa axít được tạo thành từ điôxít lưu huỳnh trong nước bị ôxi hoá hay là axít sulfuric bị ôxi .