tailieunhanh - Bazơ

Một định nghĩa phổ biến của bazơ (còn được viết là base) theo Svante Arrhenius là một hợp chất hóa học hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít hoặc là hấp thụ các ion hiđrô khi hòa tan trong nước. Các bazơ và các axít được nói đến như là các chất ngược nhau vì hiệu ứng của axít là tăng nồng độ ion hydroni (H3O+) trong nước, còn bazơ thì làm giảm nồng độ của ion này. Các bazơ theo Arrhenius là những chất hòa tan trong nước và có pH lớn hơn 7 khi ở trong dung dịch | Bazơ Một định nghĩa phổ biến của bazơ còn được viết là base theo Svante Arrhenius là một hợp chất hóa học hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít hoặc là hấp thụ các ion hiđrô khi hòa tan trong nước. Các bazơ và các axít được nói đến như là các chất ngược nhau vì hiệu ứng của axít là tăng nồng độ ion hydroni H3O trong nước còn bazơ thì làm giảm nồng độ của ion này. Các bazơ theo Arrhenius là những chất hòa tan trong nước và có pH lớn hơn 7 khi ở trong dung dịch. Còn có nhiều định nghĩa khác về axít-bazơ có tính tổng quát hóa và tân tiến hơn. Các bazơ thông dụng Bột nhẹ bicacbonat natri còn von gọi là bột nổi tức NaHCO3. Cacbonat natri Na2CO3. Amoniac NH3 và các amin . Pyridin và các bazơ vòng thơm khác. Các hiđrôxít kim loại như hiđrôxít natri NaOH hay hiđrôxít kali KOH . Nhiều ôxít kim loại tạo ra hiđrôxít bazơ với nước anhiđrít . Bazơ và độ pH Độ pH của nước không nguyên chất được đo bởi độ axít của nó. Trong nước nguyên chất khoảng 1 10 000 000 các phân tử phân ly thành các ion hiđrô H hay hiđrôni H3O và các ion hiđrôxít OH- tuân theo phương trình sau H 0 M H OH Chính xác hơn thì là 2H 0 - Hao-1- OH . Nồng độ tính theo mol lít của các ion được biểu diễn như là H và OH- tích của chúng là hằng số điện li của nước và có giá trị 10-14 mol2l-2. Độ pH được định nghĩa như là -log H vì thế nước nguyên chất có pH bằng 7. Các giá trị này đúng ở nhiệt độ 23 C và sai khác một chút ở các nhiệt độ khác. Bazơ nhận loại bỏ các ion hiđrôni H3O từ dung dịch hoặc là cung cấp các ion hiđrôxít OH- cho dung dịch. Cả hai hoạt động này đều làm giảm nồng độ của các ion hiđrô và vì thế làm tăng pH. Ngược lại một axít cung cấp thêm các ion H cho dung dịch hay nhận các ion oh- vì thế làm giảm pH. Độ pH của dung dịch có thể tính toán được. Ví dụ nếu 1 mol của hiđrôxít natri 40 g được hòa tan trong 1 lít nước nồng độ của các ion hiđrôxít là OH- 1 mol l. Vì vậy H 10-14 mol l và pH -log IO-14 14. Trung hòa axít Khi hòa tan trong nước NaOH phân ly thành các ion hiđrôxít và natri tương tự axít .