tailieunhanh - Đáp Án Hóa Khối B Năm 2006

Tham khảo tài liệu 'đáp án hóa khối b năm 2006', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC, khối B (Đáp án - Thang điểm có 05 trang) CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM I 2,00 1 Xác định số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B. Viết cấu hình electron của hai nguyên tử A và B. Xác định vị trí của hai nguyên tố A và B (0,75 điểm). + Xác định số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố A và B: Gọi số proton, electron trong hai nguyên tử A và B tương ứng là PA, EA và PB, EB. Trong nguyên tử: PA = EA, PB = EB. Theo đề bài, ta có: 2(PA + 3PB) + 2 = 82 (a) 0,25 PA − PB = 8 (b) Giải hệ 2 phương trình (a) và (b), được PA = 16, PB = 8 ⇒ Điện tích hạt nhân của nguyên tử A là 16+ và của B là 8+ ⇒ Số hiệu nguyên tử của A là ZA = 16 và của B là ZB = 8. + Viết cấu hình electron của hai nguyên tử A và B: 2 2 6 2 4 ZA = 16 ⇒ cấu hình electron của A là 1s 2s 2p 3s 3p 0,25 2 2 4 ZB = 8 ⇒ cấu hình electron của B là 1s 2s 2p + Xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) của hai nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn: Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử A và B, suy ra: 0,25 - A ở ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VI; - B ở ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VI. 2 Viết PTHH các phản ứng (0,50 điểm). Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Thêm dung dịch NaOH dư vào phần thứ nhất: 0,25 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl - Lấy kết tủa để ra ngoài không khí: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 - Cho bột đồng kim loại vào phần thứ hai: Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 0,25 - Sục Cl2 vào phần thứ ba: Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 3 Viết PTHH các phản ứng dưới dạng ion rút gọn và tính tổng khối lượng của các chất tan trong dung dịch G (0,75 điểm) + PTHH các phản ứng dưới dạng phương trình ion rút gọn: to + − 0,25 NH4 + OH = NH3↑ + H2O (1) 2+ − Mg + 2OH = Mg(OH)2↓ (2) 2+ 2 − Ba + SO4 = BaSO4↓ (3) + Tổng khối lượng của các chất tan trong dung dịch G: Từ (1), (2), (3) suy ra số mol các ion trong một nửa dung dịch G: 0,672 n + = n = = 0,03 (mol) NH4 NH3 22,4 0,25 0,58 n 2+ = nMg(OH)