tailieunhanh - Đề thi học sinh giỏi Hóa học lớp 11 kèm đáp án

Mời các bạn và quý thầy cô hãy tham khảo đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 11 kèm đáp án giúp các em củng cố kiến thức của mình và thầy cô có thêm kinh nghiệm trong việc ra đề thi. Chúc các em thi tốt và đạt điểm cao. | SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG NĂM HỌC 2004 - 2005 MÔN HÓA HỌC LỚP 11 Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề Câu I M 3 điểm 1. Hãy so sánh và giải thích sự khác nhau về độ phân cực phân tử nhiệt độ sôi và độ mạnh tính bazơ giữa NH3 và NF3. 2. N2O4 phân li 20 0 thành NO2 ở 27oC và 1 00 atm. Hãy xác định a giá trị Kp b độ phân li của N2O4 tại 27oC và 0 10 atm c độ phân li của 69g N2O4 trong bình 20 L ở 27oC. 3. Tính pH của dung dịch thu được khi thổi hết 224 mL khí CO2 vào 200 mL dung dịch NaOH 0 05M biết axit cacbonic có pKa1 6 35 pKa2 10 33 . ĐÁP ÁN 1. Cấu tạo 0 ỉ 2 í À hÌ H VH F F NH3 phân cực hơn NF3 do trong NH3 lưỡng cực liên kết và lưỡng cực electron tự do cùng chiều còn trong NF3 lưỡng cực liên kết và lưỡng cực electron tự do ngược chiều. ĐIỂM 0 75 0 25 X 3 Nhiệt độ sôi của NH3 cao hơn do NH3 tạo được liên kết H liên phân tử. NH3 là một bazơ còn NF3 thì không do trong NF3 các nguyên tử F hút electron 2. làm giảm mật độ electron trên nguyên tử N. Xét phản ứng phân li N2O4 2NO2 n0 Phần mol na n-na 1 a 1 a 2na 2na 2a Pno2 ---- KP - 1 Pn2o4 X No o_ 4a2 X P X P X n2o4 1 a a Kp 4a2 1 a2 4 X 0 2 X1 0 17 1 - 0 2 2 1 50 0 50 X 3 X P 4a2 _ _. bh2 X 0 10 0 17 a 0 546 1 a 69 c n _ 0 75mol 92 P _ 0 75 1 a X 0 082 X 300 4 20 54 6 0 9225 1 a Pno 2 2 82 X 300 1 845a KP 09225 1 0 17 a 0 1927 19 27 1 . . 3. nc 2 i2r 0 01mo1 nNaOH 0 2 x 0 05 0 01 Vì số mol C02 và NaOH bằng nhau nên hệ chỉ chứa NaHCO3. Có thể tính pH của hệ lưỡng tính này bằng công thức pH 2 pK1 pK2 2 6 35 10 33 8 3 0 75 0 25 0 5 Câu I 3 điểm 1. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho NH4C1 tác dụng với CuO và với ZnO. Cho biết ứng dụng thực tế của NH4Cl tương ứng với các phản ứng này. 2. Hòa tan 10 00 g hỗn hợp gồm Cu2S và CuS bằng 200 0 mL dung dịch MnO4 0 7500 M trong môi trường axit. Sau khi đun sôi để đuổi hết khí SO2 sinh ra lượng Mn . - còn dư trong dung dịch phản ứng vừa hết với 175 0 mL dung dịch Fe2 1 000 M. a Viết các phương