tailieunhanh - Đáp Án Hóa Khối A Năm 2006

Tham khảo tài liệu 'đáp án hóa khối a năm 2006', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2006 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: HÓA HỌC, khối A (Đáp án -Thang điểm có 05 trang) CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM I 2,00 1 Viết PTHH các phản ứng điều chế (0,50 điểm) a) Điều chế Cu từ Cu(OH) và CO: 2 o t 0,25 Cu(OH)2 ═ CuO + H2O to CuO + CO ═ Cu + CO2 b) Điều chế CaOCl2 từ CaCO3, NaCl và H2O: to CaCO3 ═ CaO + CO2 đpmn 0,25 2NaCl + 2H2O ═ 2NaOH + Cl2 + H2 CaO + H2O ═ Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Cl2 ═ CaOCl2 + H2O 2 Trình bày cách nhận biết 6 dung dịch (0,75 điểm) + Dùng giấy quì tím nhận biết được: - Dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh. 0,25 - Dung dịch H2SO4 làm giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ. - Ba dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2 không làm đổi màu giấy quỳ tím. + Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch NaOH và dung dịch Na2CO3. - Ống nghiệm nào có khí thoát ra là ống đựng dung dịch Na2CO3: H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O - Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaOH 0,25 + Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào 3 ống nghiệm đựng các dung dịch Na2SO4, NaCl, BaCl2. - Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch BaCl2: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl - Hai ống còn lại đựng dung dịch Na2SO4, NaCl. + Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl. - Ống nghiệm nào có kết tủa trắng là ống đựng dung dịch Na2SO4: 0,25 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl - Ống nghiệm còn lại đựng dung dịch NaCl. 3 Viết PTHH các phản ứng và tính pH của dung dịch Y (0,75 điểm) + PTHH các phản ứng: o t 2Cu(NO ) = 2CuO + 4NO + O 3 2 2 2 0,25 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 + Tính pH của dung dịch dung dịch Y (HNO3): 6,58 Số mol Cu(NO ) = = 0,035 (mol) . 32 188 0,25 Gọi số mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là n, ta có: Khối lượng chất rắn: 80n + 188(0,035 - n) = 4,96 ⇒ n = 0,015 (mol). ⇒ Số mol HNO3 = = 0,03 (mol) + − + Theo phương trình điện li: HNO3 = H + NO3 ⇒ Số mol H = 0,03 (mol) 0,03 0,25 ⇒ [H+- ] = = 10 1 (mol/l) ⇒ pH = 1. 0,3 II 2,00 1 Xác định .