tailieunhanh - Bài Giảng Hóa Vô Cơ - Chương 6

NHÓM VIA . OXI . Cấu tạo - Oxi là nguyên tố ở ô thứ 8, thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA của bảng hệ thống tuần hoàn. - Nguyên tử oxi có cấu hình electron như sau: 1s22s22p4. Nguyên tử oxi có xu hướng hoàn thành cấu hình 8 electron của khí hiếm bằng cách kết hợp thêm 2 electron tạo thành O2- ( H 0 = 656 kJ/mol) hoặc bằng cách tạo nên 2 liên kết cộng hoá trị (ví dụ: R-O-R) hay một liên kết đôi (ví dụ : O=C=O). . | Chương6 - Nguyên tô và các chất nhóm VI CHƯƠNG 6 - NGUYÊN TỐ VÀ CÁC CHẤT NHÓM VI . NHÓM VIA . OXI . Cấu tạo - Oxi là nguyên tố ở ô thứ 8 thuộc chu kỳ 2 nhóm VIA của bảng hệ thống tuần hoàn. - Nguyên tử oxi có cấu hình electron như sau 1s22s22p4. Nguyên tử oxi có xu hướng hoàn thành cấu hình 8 electron của khí hiếm bằng cách kết hợp thêm 2 electron tạo thành O2- AH0 656 kJ mol hoặc bằng cách tạo nên 2 liên kết cộng hoá trị ví dụ R-O-R hay một liên kết đôi ví dụ O C O . Oxi đơn chất thường tồn tại ở dạng phân tử gồm 2 nguyên tử O có cấu hình electron theo phương pháp MO-LCAO như sau n 2 n 2 n 2 TC 2 TC 2 TC 1 TC 1 n 0 M 2s M M 2 pz n 2 px n 2 py n 2 px n 2 py M 2 pz Trong phân tử oxi có 2 electron độc thân nên phân tử O2 thuận từ ở trạng thái khí cũng như rắn. Theo phương pháp hoá trị spin để giải thích tính thuận từ của oxi người ta xem liên kết trong phân tử O2 gồm một liên kết cộng hoá trị có 2 electron được biễu diễn bằng gạch liền và 2 liên kết đặc biệt mỗi liên kết gồm 3 electron biễu diễn bằng 3 chấm rời 1 electron của nguyên tử này 2 electron của nguyên tử kia . O O Năng lượng liên kết O-O bằng 118 kcal mol là liên kết bền ở 20000C phân tử O2 mới bắt đầu phân huỷ do độ dài liên kết O-O là 1 21Ả và độ bội liên kết bằng 2 . . Tính chất vật lý - Phân tử oxi có cấu tạo đối xứng ít bị phân cực hoá do đó O2 có nhiệt độ nóng chảy là -218 90C và nhiệt độ sôi là -1830C thấp . - Ớ điều kiện thường O2 là khí không màu không mùi và không vị. Ớ trạng thái lỏng O2 có màu xanh da trời. Ớ trạng thái rắn O2 tạo tinh thể giống tuyết và cũng có màu xanh da trời. - Ớ trạng thái lỏng một phần các phân tử đioxi O2 kết hợp lại thành những phân tử tetraoxi O4. Nhiệt tạo thành của O4 rất bé 0 54kJ mol . Người ta cho rằng những điện tử độc thân đóng vai trò liên kết trong O4. Trong khí quyển phân tử O4 cũng tồn tại dưới dạng vết. - Khí O2 tan ít trong nước nhưng tan nhiều hơn trong một số dung môi hữu cơ ở 200C hoà tan 31ml O2 1lit H2O độ tan này giảm khi .

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.