tailieunhanh - Bài Giảng Hóa Hữu Cơ 1 - Chương 3

Nếu trong hoá vô cơ ta hay gặp liên kết ion (còn gọi là liên kết điện hoá trị) thì trong hoá hữu cơ, liên kết cộng hoá trị là liên kết bao trùm và quan trọng hơn cả, sau đó là liên kết phối trí và liên kết hidro xuất hiện trong một số trường hợp. . Liên kết cộng hoá trị . Theo thuyết cổ điển Thuyết liên kết cổ điển cho rằng, khi hai nguyên tử kết hợp với nhau, mỗi nguyên tử góp chung vào một electron hoá trị của mình. Các electron này chạy trên. | CHƯƠNG 3 LIÊN KẾT TRONG HOÁ HỮU CƠ Nếu trong hoá vô cơ ta hay gặp liên kết ion còn gọi là liên kết điện hoá trị thì trong hoá hữu cơ liên kết cộng hoá trị là liên kết bao trùm và quan trọng hơn cả sau đó là liên kết phối trí và liên kết hidro xuất hiện trong một số trường hợp. . Liên kết cộng hoá trị . Theo thuyết cổ điển Thuyết liên kết cổ điển cho rằng khi hai nguyên tử kết hợp với nhau mỗi nguyên tử góp chung vào một electron hoá trị của mình. Các electron này chạy trên cùng một quỹ đạo với các electron cũ tạo nên lớp vỏ khí trơ ở mỗi nguyên tử. Ví dụ H H C H H Quan niệm hiện đại thống nhất với quan niệm cổ điển là khi tạo nên liên kết cộng hoá trị 2 nguyên tử góp chung điện tử nhưng khác về cách góp chung do sự xen phủ của 2 obitan. . Quan niệm hiện đại Obitan nguyên tử Theo cơ học lượng tử các hạt cơ bản như electron prôtn có bản chất nhị nguyên vừa có tính chất hạt vừa có tính chất sóng. Srodingơ đã thiết lập phuơng trình tổng quát về quan hệ giữa năng lượng của electron và hàm sóng xác định trạng thái của electron trong nguyên tử H E H là toán tử Haminton Khi phương trình thoả mãn một số điều kiện nhất định thì hàm số sóng là nghiệm của phương trình và được gọi là hàm sóng obitan nguyên tử gọi tắt là obitan nguyên tử. Theo những kết quả tính toán các obitan của các electron các mức có hình dạng rất khác nhau obitan s luôn luôn có dạng đối xứng cầu. Các obitan p có dạng hình số 8 nổi. Các obitan p khác nhau về hướng 43 Sự lai hoá Nguyên tử cacbon tự do ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron 1s2 1 1 2s 2px 2py . Đê giải thích hoá trị 4 của cacbon người ta cho răng có một electron 2s chuyên sang obitan 2p còn trống khi ấy nguyên tử cacbon có cấu hình 1_2 1111 s 2s 2px 2py 2pz . Khi tạo liên kết obitan 2s và một số obitan 2p có thê tổ hợp lại tạo thành các obtian có dạng khác dạng số 8 lệch nối có khả năng xen phủ cao hơn gọi là các obitan lai hoá. Kết quả tính toán cho thấy nếu coi sự xen phủ của obitan 2s là 1 2p là V3 thì các obitan lai