tailieunhanh - Năng lượng ( các phản ứng)

Năng lượng tự do và các phản ứng Các định luật thứ nhất và thứ hai có thể kết hợp trong một phương trình chung liên kết những thay đổi trong năng lượng có thể diễn ra trong các phản ứng hoá học và các quá trình khác. ∆G = ∆H - T.∆S ∆G là sự thay đổi trong năng lượng tự do, ∆H là sự thay đổi trong entalpi (enthalpi). | Năng lượng các phản ứng . Năng lượng tự do và các phản ứng Các định luật thứ nhất và thứ hai có thể kết hợp trong một phương trình chung liên kết những thay đoi trong năng lượng có thể diễn ra trong các phản ứng hoá học và các quá trình khác. AG AH - AG là sự thay đoi trong năng lượng tự do AH là sự thay đổi trong entalpi enthalpi .T là nhiệt độ Kelvin C 273 và AS là sự thay đổi trong entropi entropy diễn ra trong phản ứng. Sự thay đổi trong entalpi là sự thay đổi trong nhiệt lượng. Các phản ứng trong tế bào diễn ra ở điều kiện áp suất và thể tích không thay đổi. Do đó sự thay đổi trong entalpi sẽ tương tự như sự thay đổi trong năng lượng tổng cộng trong phản ứng. Sự thay đổi năng lượng tự do là nhiệt lượng trong một hệ thống có khả năng sinh công ở nhiệt độ và áp suất không thay đoi. Vì vậy sự thay đối trong entropi là đại lượng đo tỉ lệ của sự thay đối năng lượng tống cộng mà hệ thống không the sử dụng để thực hiện công. Sự thay đối của năng lượng tự do và của entropi không phụ thuộc vào việc hệ thống diễn ra như thế nào từ lúc bắt đầu tới khi kết thúc. Ở nhiệt độ và áp suất không đối một phản ứng sẽ xảy ra ngẫu nhiên nếu năng lượng tự do của hệ thống giảm đi trong phản ứng hay nói theo cách khác nếu AG là âm. Từ phương trình trên suy ra là một phản ứng với sự thay đối lớn dương tính trong entropi sẽ thường có .