tailieunhanh - Bài giảng Hóa học lớp 12 bài 20: Sự ăn mòn của kim loại - Trường THPT Bình Chánh

Bài giảng "Hóa học lớp 12 bài 20: Sự ăn mòn của kim loại" có nội dung tìm hiểu về: Khái niệm sự ăn mòn của kim loại; Các dạng ăn mòn của kim loại; Chống ăn mòn của kim loại; Đồng thời cung cấp một số bài tập nhằm giúp các em học sinh luyện tập củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo. | TỔ HÓA TRƯỜNG KHỐI 12 THPT BÌNH CHÁNH Hoá học 12 Chương 5 Bài 20 SỰ ĂN MÒN CỦA KIM LOẠI I. KHÁI NIỆM - Định nghĩa Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy Có 2 dạng ăn mòn kim loại kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. - Bản chất là các quá trình oxi hóa khử nguyên tử kim loại bị oxi hóa thành ion kim loại. M Mn ne n 1 2 3 e DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Ăn mòn hóa học Bản chất là quá trình oxi hóa khử. Kim loại bị ăn mòn nhường e trực tiếp cho các chất trong môi trường. Chú ý Nhiệt độ càng cao kim loại bị ăn mòn càng nhanh. Kim loại có tính khử càng mạnh bị ăn mòn càng nhanh. VD Thanh sắt trong nhà máy sản xuất khí Cl2 00 3 - 1 2Fe 2 F 2e Cl 3 3Cl - Các thiết bị của lò đốt các chi tiết của động cơ đốt trong 00 t8 0- 32 3Fe 2e F O 3 4 2O 0 t 1 08 3 0 3FeO 2 F H O3 2 2H e 4 2. Ăn mòn điện hóa học Thí nghiệm ăn mòn điện hoá với 2 cực Zn và Cu https YDhGyRoJIm0 -Hiện tượng - Thanh Zn bị mòn dần. - Bọt khí H2 thoát ra cả ở thanh Cu. 2. Ăn mòn điện hóa học Thí nghiệm ăn mòn điện hoá với 2 cực Zn và Cu https YDhGyRoJIm0 -Hiện tượng - Thanh Zn bị mòn dần. - Bọt khí H2 thoát ra cả ở thanh Cu. -Giải thích - Điện cực âm anot Zn bị ăn mòn theo phản ứng Zn Zn2 2e - Ion Zn2 đi vào dung dịch các electron theo dây dẫn sang điện cực Cu. - Điện cực dương catot ion H của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H rồi thành phân tử H2 thoát ra. 2H 2e H2 - Kết luận Ăn mòn điện hoá học là quá trình oxi hóa khử. Trong đó Kim loại bị ăn mòn nhường e cho KL có tính khử yếu hơn hoặc phi kim chủ yếu C sinh ra dòng điện. Ví dụ Sự ăn mòn gang thép trong không khí ẩm Trong không khí ẩm trên bề mặt của gang luôn có một lớp nước rất mỏng đã hoà tan O2 và khí CO2 tạo thành dung dịch chất điện li. Gang có thành phần chính là Fe và C cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số các pin nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot. Tại điện cực âm anot Fe Fe2 2e Các electron được giải phóng chuyển dịch đến catot. Tại .