tailieunhanh - Giáo trình Hóa học đại cương: Phần 2 - Học viện Công nghệ Bưu chính Viễn Thông

Nối tiếp nội dung phần 1, phần 2 cuốn giáo trình "Hóa học đại cương" tiếp tục cung cấp tới các bạn kiến thức về: Dung dịch các chất điện li; Điện hóa học; Nhiệt động hóa học; Bài tập Hóa học đạ cương; . Mời các bạn cùng tham khảo phần 2 cuốn giáo trình tại đây. | lOMoARcPSD 16911414 Bài 6 Dung dịch các chất điện li BÀI 6 DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Một số khái niệm và đại lượng về dung dịch chất điện li . Thuyết điện li. Arêniux - 1884 Arrehnius - Thụy Điển Những chất ở trạng thái hòa tan hay nóng chảy có khả năng dẫn điện được gọi là các chất điện li. Trong nước chất điện li phân li thành các ion dương và âm. Tùy thuộc vào khả năng phân li của các chất điện li trong dung dịch người ta phân chia chúng thành các chất điện li yếu và chất điện li mạnh. Chất điện li mạnh là những chất có khả năng phân li hoàn toàn thành các ion trong dung dịch thường là những hợp chất có liên kết ion hay liên kết cộng phân cực mạnh. Ví dụ - Tất cả các muối vô cơ và hầu hết các muối hữu cơ như KNO3 K NO3- NaCH3COO Na CH3COO- RNH3Cl RNH3 Cl- - Một số axit bazơ vô cơ mạnh như H2SO4 2H SO42- NaOH Na OH- Chất điện li yếu là những chất phân li không hoàn toàn trong dung dịch thường là những chất có liên kết cộng phân cực yếu hay liên kết cho nhận. Ví dụ - Một số axit và bazơ vô cơ yếu như HNO2 H NO2- H2CO3 H HCO3- NH4OH NH4 OH- - Hầu hết các axit bazơ hữu cơ như CH3COOH H CH3COO- R-NH2 H2O R-NH3 OH- - Các ion phức như Fe CN 6 4- Fe2 6CN- . Hằng số điện li Đối với chất điện li yếu quá trình điện li của chúng trong dung dịch thực chất là một quá trình thuận nghịch nghĩa là trong dung dịch có cân bằng động giữa các phân tử và các ion phân li ra 46 Downloaded by Nguynhavy Ha Vy Ntkphuong205@ lOMoARcPSD 16911414 Bài 6 Dung dịch các chất điện li AB A B- Hằng số cân bằng của quá trình phân li một chất điện li yếu A B K AB được gọi là hằng số điện li kí hiệu là K. K là đại lượng đặc trưng cho các chất điện li yếu nó phụ thuộc vào bản chất chất điện li nhiệt độ và dung môi K càng lớn thì khả năng phân li càng nhiều. Nếu AB là một axit yếu thì K được gọi là hằng số điện li của axit kí hiệu Ka. Ví dụ CH3COOH H CH3COO- H CH 3COO Ka CH 3COOH Nếu AB là một bazơ yếu thì K được gọi là hằng số điện li của bazơ kí hiệu Kb. Ví dụ R-NH2 H2O R-NH3 OH- .

• Hoá học
• Giáo trình Hóa học đại cương
• Hóa học đại cương
• Dung dịch các chất điện li
• Điện hóa học
• Nhiệt động hóa học
• Bài tập Hóa học đạ cương
• Giáo trình hóa đại cương
• Sách hóa đại cương
• Tài liệu hóa đại cương
• Đề cương hóa đại cương
• Chuyên đề hóa đại cương
• Bài giảng hóa học đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Bài toán hóa học đại cương
• Cấu trúc tinh thể
• Lý thuyết Hóa đại cương
• Bài tập hóa đại cương
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Thực hành hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Bài giảng hóa đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Bài toán hóa đại cương
• Phương pháp làm bài hóa đại cương
• Trắc nghiệm Hóa học đại cương
• Đề kiểm tra hóa đại cương
• Đề cương ôn hóa đại cương
• Hướng dẫn học hóa đại cương
• Phương pháp học hóa học đại cương
• Cách học hóa học đại cương
• Chiến lược học hóa đại cương
• hóa đại cương
• Bài giảng hóa học đại cương B1
• Hóa học đại cương B1
• Tài liệu hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương B1
• Sách Hóa học đại cương
• Luận văn hóa học đại cương
• Trắc nghiệm hóa đại cương
• Ôn tập hóa đại cương