tailieunhanh - Bài giảng Hoá đại cương: Chương 4 - Nguyễn Văn Hòa (2022)

Bài giảng Hoá đại cương: Chương 4 cung cấp cho người học những kiến thức như: Một số khái niệm cơ bản; Tốc độ phản ứng; Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Mời các bạn cùng tham khảo! | CHƯƠNG 4 ĐỘNG HỌC CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC NỘI DUNG TÀI LIỆU 1. Một số khái niệm 1 Chương 10 trang 309 343 cơ bản 2 Chapter 13 page 441 485 2. Tốc độ phản ứng 3. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Chương 4 nvhoa102@ 1 CHƯƠNG 4 ĐỘNG HỌC CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1. Một số khái niệm cơ bản về phản ứng hóa học Phản ứng đơn giản là phản ứng chỉ xảy ra qua một giai đoạn. Ví dụ NO O3 NO2 O2 Phản ứng phức tạp là phản ứng xảy ra qua nhiều giai đoạn. Tốc độ phản ứng được xác định qua giai đoạn xảy ra chậm nhất. Ví dụ 2N2O5 4NO2 O2 N2O5 N2O3 O2 chậm N2O3 N2O5 4NO2 nhanh Chương 4 nvhoa102@ 2 CHƯƠNG 4 ĐỘNG HỌC CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC Phản ứng đồng thể là phản ứng mà các chất phản ứng và sản phẩm đều ở cùng một pha. Ví dụ H2 khí O2 khí H2O khí HCl dd NaOH dd NaCl dd H2O l Phản ứng dị thể là phản ứng mà các chất phản ứng và sản phẩm đều ở các pha khác nhau. Ví dụ C gr O2 khí CO2 khí CO2 khí CaO rắn CaCO3 rắn Zn rắn 2HCl dd ZnCl2 dd H2 khí Chương 4 nvhoa102@ 3 CHƯƠNG 4 ĐỘNG HỌC CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC 2. Tốc độ phản ứng . Định nghĩa Tốc độ của phản ứng hóa học là số tác dụng cơ bản của nó diễn ra trong một đơn vị thời gian và đơn vị thể tích đối với phản ứng đồng thể hoặc trong một đơn vị thời gian và trên một đơn vị diện tích bề mặt phân chia các pha đối với phản ứng dị thể . Thực tế thường dùng những đại lượng tỷ lệ với số tác dụng cơ bản này như độ thay đổi nồng độ mol L của chất phản ứng hay sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian đôi khi quan sát sự thay đổi màu sắc độ đục trong Chương 4 nvhoa102@ 4 CHƯƠNG 4 ĐỘNG HỌC CỦA PHẢN ỨNG HÓA HỌC . Xác định tốc độ phản ứng theo độ biến đổi nồng độ Xét phản ứng đồng thể aA bB cC dD Tốc độ trung bình ῡ là tốc độ được tính trung bình trong một khoảng thời gian nhất định. 1 Δ A 1 Δ B 1 Δ C 1 Δ D a Δτ b Δτ c Δτ d Δτ Tốc độ tức thời là tốc độ được xác định tại thời điểm khảo sát của phản ứng. 1 d A 1 d B 1 d C 1 d D lim 0 a dτ b dτ c dτ d dτ Chương 4 nvhoa102@ 5 CHƯƠNG 4 ĐỘNG HỌC CỦA PHẢN .

• Hoá học
• Bài giảng Hoá đại cương
• Hoá đại cương
• Động hóa học
• Tốc độ phản ứng
• Phản ứng hóa học
• Phản ứng đồng thể
• Bài giảng Hoá học đại cương
• Hoá học đại cương
• Cấu tạo nguyên tử
• Liên kết hoá học
• Cân bằng hoá học
• Nhiệt động học hoá học
• đề cương hóa đại cương
• hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• bài giảng hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• lý thuyết hóa đại cương
• Bài giảng Hoá đại cương và vô cơ
• Hoá đại cương và vô cơ
• Liên kết hóa học cấu tạo phân tử
• Thuyết cộng hoá trị
• Công nghệ vô cơ
• Công nghệ Hoá học
• Động học của phản ứng hóa học
• Liên kết hóa học
• Điện hoá học
• Sự điện phân
• Nguyên tố gavalnic
• Phản ứng oxi hóa khử
• Thế điện cực
• hóa sinh
• công nghệ sinh học
• hóa sinh tổng hợp
• Đại cương chuyển hoá
• sự oxy hóa khử sinh học
• bài giảng Đại cương chuyển hoá và sự oxy hoá khử sinh học
• đề thi hoá học
• phản ứng hoá học
• bài tập hoá học
• bài giảng hoá học
• cân bẳng hoá học
• hoá học
• hoá học cơ sở
• bài giảng hoá
• Bài giảng hóa học đại cương
• Giáo trình hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Tài liệu hóa học đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• lý thuyết hoá học
• nhiệt động hoá học
• cơ sở lý thuyết hoá học
• Bài giảng Đại cương hoá sinh
• Đại cương hoá sinh
• Khái niệm về hóa sinh tĩnh
• Hóa sinh học
• Hóa sinh động
• động hoá học
• Liên kết cộng hóa trị
• Các loại liên kết cổ điển
• Liên kết ion
• Nhiệt động học hóa học
• Định luật Hess
• Nhiệt chuyển pha
• Định luật Kirchshoff
• Xác suất nhiệt động
• Nguyên lý III của nhiệt động học
• Thế đẳng nhiệt đẳng áp
• Cân bằng hóa học
• Sự chuyển dịch cân bằng
• Hàm số nhiệt động
• Phản ứng dị thể
• Phương trình động học
• Thuyết va chạm hoạt động
• Dung dịch phân tử
• Dung dịch điện ly
• Trạng thái cân bằng trong dung dịch
• Điện hóa học
• Cơ chế hoạt động của pin
• Hệ thống tuần hoàn
• Nguyên tố hóa học
• Hạt vật chất
• Cấu tạo phân tử
• Liên kết kim loại
• Lực van der Waals
• Nhiệt động lực của quá trình hóa học
• Hiệu ứng nhiệt
• Thế đẳng áp