tailieunhanh - Chương III: Liên Kết Hóa Học

Tài liệu ôn tập môn hoá chương liên kết hoá học dành cho học sinh hệ trung học phổ thông ôn thi tốt nghiệp và ôn thi đại học cao đẳng tham khảo ôn tập và củng cố kiến thức. | Liê n kõ t hãa h e Chương III . LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1. TỔNG QUAN VỂ LIÊN KẾT HOÁ HỌC I. PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Phân tử là hạt vi mô đại diệ n cho chất và mang đầy đủ tỉ nh chất hoá học của chất. Trong tự nhiên ngoài các khí hiếm tổn tại ở trạng thái phân tử một nguyên tử nguyên tử của các nguyên tố khác luôn có xu hướng kết hợp với nhau để tạo tạo ra phân tử có hai hay nhiều nguyên tử. Sự kết hợp này nhằm đạt đến cấu trúc mới bền vững hơn có năng lư ợng thấp hơn. Người ta gọi sự kết hợp giữa các nguyên tử là liên kết hoá học và như vậy theo quan điểm hiện nay phân tử gồm một số có giới hạn các hạt nhân nguyên tử và các electron tương tác với nhau và đ ư ợc phân bố một cách xác định trong không gian tạo thành một cấu trúc bền vững. Trong giáo trì nh này lí thuyết tổng quan về các loại liên kết hóa học được xây dựng trên thuyết electron hóa trị của Lewis-Kossel-Langmuir mà nền tảng là qui tắc bát tử. Tuy nhiên thuyết này còn nhiều hạn chế do không cho thấy bản chất các loại liên kết và chỉ giải thí ch được cấu tạo và tí nh chất của chất trong một số trường hợp đơn giản. Do vậy trong một số loại liên kết việc giải thí ch sự hì nh thành liên kết cũng như tí nh chất của phân tử được kết hợp với một số lí thuyết hiện đại hơn. II. CÁC KHUYNH HƯỚNG TẠO LIÊN KẾT HOÁ HỌC 1. Electron hoá trị Electron hoá trị là electron có khả năng tham gia tạo liên kết hoá học Các nguyên tố nhóm A có số electron hoá trị bằng số electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm B có số electron hoá trị bằng số electron có trong các phân lớp n-1 d và ns. 2. Công thức Lewis Công thức Lewis là loại công thức cho biết số electron hoá trị của nguyên tử trong đó hạt nhân và các electron lớp trong được biểu diễn bằng kí hiệu hóa học của nguyên tố còn mỗi electron hóa trị đ ư ợc biểu diễn bằng một dấu chấm . quanh nguyên tử có phân biệt giữa electron cặp đôi và độc thân . Mỗi cặp electron tham gia liên kết hoặc tự do còn có thể đ ư ợc biểu diễn bằng một đoạn gạch ngang - Ví dụ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA