tailieunhanh - Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 2: Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài giảng "Hóa học đại cương - Chương 2: Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học" cung cấp cho người học các kiến thức: Định luật tuần hoàn và điện tích hạt nhân nguyên tử, cấu trúc electron nguyên tử và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, cấu trúc electron nguyên tử và sự thay đổi tính chất của các nguyên tố trong HTTH. Mời các bạn cùng tham khảo. | Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 2 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học CHƯƠNG II HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Dimitri Mendeleev CHƯƠNG II. HỆ THỐNG TUẦN HOÀN I. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ II. CẤU TRÚC ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC III. CẤU TRÚC ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ SỰ THAY ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG HTTH I. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Tính chất các đơn chất cũng như dạng tính chất của các hợp chất thay đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử. Modern Periodic Table II. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN VÀ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1. Các họ nguyên tố s p d f 2. Chu kỳ 3. Nhóm 4. Cách xác định vị trí ngtố trong bảng HTTH 1. Các họ nguyên tố s p d f a. Các nguyên tố họ s ns1 2 ns1 kim loại kiềm ns2 kim loại kiềm thổ b. Các nguyên tố họ p ns2np1-6 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 B - Al C - Si N-P O - S Halogen Khí trơ c. Các nguyên tố họ d n-1 d1-10ns1 2 KL chuyển tiếp d. Các nguyên tố họ f n-2 f1-14 n-1 d0 1ns2 các nguyên tố đất hiếm 4f1 14 lantanoit 5f1 14 actinoit s -groups Beyond the d-orbitals p -groups d-transition elements lanthanides actinides f-transition elements s- and p-orbitals 1s 2s 2p H 1s1 n 1 n 2 n 2 l 0 l 0 l 0 ml 0 ml 0 ml -1 ml 0 ml 1 s- and p-orbitals 1s 2s 2p He 1s2 n 1 n 2 n 2 l 0 l 0 l 0 ml 0 ml 0 ml -1 ml 0 ml 1 s- and p-orbitals 1s 2s 2p Li 1s2 2s1 n 1 n 2 n 2 l 0 l 0 l 0 ml 0 ml 0 ml -1 ml 0 ml 1 s- and p-orbitals 1s 2s 2p Be 1s2 2s2 n 1 n 2 n 2 l 0 l 0 l 0 ml 0 ml 0 ml -1 ml 0 ml 1 s- and p-orbitals 1s 2s 2p B 1s2 2s22p1 electron hoá trị s- and p-orbitals 1s 2s 2p C 1s2 2s22p2 Hund s rule maximum number of unpaired electrons is the lowest energy arrangement. s- and p-orbitals 1s 2s 2p N 1s2 2s22p3 O 1s2 2s22p4 s- and p-orbitals 1s 2s 2p F 1s2 2s22p5 Ne 1s2 2s22p6 s- and p-orbitals Na 1s22s22p63s1 or Ne 3s1 P Ne 3s23p3 Mg 1s22s22p63s2 or Ne 3s2 Ar Ne 3s23p6 2. Chu kỳ. Là dãy các nguyên tố viết theo hàng ngang