tailieunhanh - Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 8 năm 2019-2020 - Trường THCS Chánh Phú Hòa

Tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 8 năm 2019-2020 - Trường THCS Chánh Phú Hòa để tổng hợp kiến thức môn học, nắm vững các phần bài học trọng tâm giúp ôn tập nhanh và dễ dàng hơn. Bên cạnh đó, đây cũng là tư liệu hữu ích phục vụ cho quá trình giảng dạy của quý thầy cô. Mời quý thầy cô và các em học sinh cùng tìm hiểu nội dung đề cương. | Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 8 năm 2019-2020 - Trường THCS Chánh Phú Hòa ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HKI – MÔN HÓA HỌC LỚP 8 NĂM HỌC: 2019­2020 A. LÝ THUYẾT 1. Vật thể tự nhiên – vật thể nhân tạo – chất Cái bàn làm từ thân cây có chứa xenlulozo. VTNT VTTN Chất 2. Chất tinh khiết – hỗn hợp Chất tinh khiết Hỗn hợp Định nghĩa Không lẫn chất khác. Nhiều chất trộn lẫn vào nhau. Ví dụ Nước cất, muối ăn Nước sông, nước biển, . 3. Nguyên tử + Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. + Cấu tạo: ­ Vỏ: tạo bởi 1 hay nhiều electron (e) mang điện tích âm. ­ Hạt nhân: Proton (p): mang điện tích dương. Noton (n): không mang điện tích. + Vì nguyên tử trung hòa về điện nên: số p (trong nhân) = số e (ở vỏ) VD. Nguyên tử Oxi có 8 proton nên nguyên tử Oxi có 8 electron ở vỏ nguyên tử. + Vì khối lượng electron rất nhỏ nên coi khối lượng hạt nhân chính là khối lượng của nguyên tử. 4. Nguyên tố hóa học + Là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân. + Kí hiệu hóa học: biểu diễn cho nguyên tố hóa học. 5. Nguyên tử khối + Là khối lượng nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon (đvC). + Đơn vị cacbon = 1/12 khối lượng của nguyên tử cacbon. 1đvC = 1,­24 gam. VD1. So sánh xem nguyên tử Magie nặng hay nhẹ hơn nguyên tử oxi bao nhiêu lần? Mg = 24dvC Mg 24 = = 1,5 Mg nặng hơn O 1,5 lần. O = 16dvC O 16 VD2. Hãy tính xem nguyên tử O nặng bao nhiêu gam? mO = MO. 1,­24 = 16. 1,­24 = 26,568. 10­24 gam. 6. Đơn chất – hợp chất ­ Phân tử ­ Công thức hóa học (CTHH) Định nghĩa Phân loại Công thức hóa học Ví dụ Đơ Tạo bởi 1 Kim loại ở dạng A (trùng kí hiệu hóa học) CTHH của sắt: Fe n nguyên tố Phi kim ở dạng A2 (trừ S, P, C, Si) CTHH của khí oxi: O2 chấ CTHH của lưu huỳnh: S t Hợ Tạo bởi 2 + Vô cơ Dạng 1. Cho số nguyên tử CTHH. Nước tạo bởi 2H và 1O p nguyên tố + Hữu cơ CTHH: H2O chấ trở lên. t .