tailieunhanh - Bài giảng Hóa học phân tích (Dành cho ngành KHMT)

Nội dung của bài giảng trình bày kỹ thuật sử dụng máy tính casio trong hóa phân tích; các định luật cơ sở áp dụng cho dung dịch điện ly; cân bằng ion trong dung dịch; mở đầu phân tích định lượng; phân tích khối lượng. Để nắm chắc kiến thức bài giảng. | Bài giảng Hóa học phân tích (Dành cho ngành KHMT) TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐỒNG THÁP Bài giảng HÓA HỌC PHÂN TÍCH (Dành cho ngành KHMT) ThS. Hồ Sỹ Linh. ĐỒNG THÁP – 2019 1 CHƢƠNG 0. KỸ THUẬT SỬ DỤNG MÁY TÍNH CASIO TRONG HÓA PHÂN TÍCH 1. Kỹ thuật gán số liệu: Ví dụ: Độ tan của M3(PO4)n trong nước nguyên chất là 6,, tính n? Cho KS = 10-28,92 Xét CB: M3(PO4)n 3Mn+ + nPO43- KS = 10-28,92 Gọi độ tan là S 3S nS Ta có: KS = (3S)3.(nS)n = 10-28,92 Bấm máy: - Nhập vào máy CASIO: 10-28,92 = (3A)3.(XA)X - Shift/Solve Máy sẽ hỏi “A = ?”, nhập A = S - Máy hỏi “Solve for X?” thường nhập 0, 1. - Bấm “=” để máy tìm nghiệm X = n = 2. 2 2. Giải phƣơng trình bậc cao: - Nhập phương trình từ dạng ban đầu (không biến đổi) - Thông thường bấm “Shift/Solve/0 hoặc 1./=” có thể xảy ra nghiệm âm. - Nếu dung dịch axit – bazơ. Bấm Shift/Solve máy hỏi “Solve for X?” (dừng lại!!!) + Nếu dung dịch axit (pH < 7), nhập tiếp giá trị 0; 1; 10-1; 10-2; .; 10-7 bấm tiếp dấu “=” + Nếu dung dịch bazơ (pH > 7), nhập giá trị 10-14; 10-13; .; 10-7 bấm tiếp dấu “=” Đầu tiên nhập 10-7 Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch HCl 10-7 M 3 CHƢƠNG 1. CÁC ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ ÁP DỤNG CHO DUNG DỊCH ĐIỆN LY . Định luật bảo toàn nồng độ ban đầu (BTNĐBĐ) a) Một số khái niệm: Nồng độ gốc Co: là nồng độ chất trước khi đưa vào hỗn hợp phản ứng. Nồng độ ban đầu C: là nồng độ của chất trong hỗn hợp, trước khi xảy ra sự phân ly, xảy ra phản ứng Coi .Vi Ci = V Nồng độ cân bằng [i]: là nồng độ của chất tại thời điểm cân bằng. 4 Ví dụ: Trộn 10mL dung dịch HCl 0,06M với 5mL dung dịch NH3 0,06M. Tính nồng độ gốc, nồng độ ban đầu của HCl, NH3? 5 b) Nội dung ĐLBT NĐBĐ: “Nồng độ ban đầu của một cấu tử bằng tổng nồng độ cân bằng của các dạng tồn tại của cấu tử đó trong dung dịch” Xét acid HnA (n chức): Trong nước HnA phân ly theo n cân bằng Trong dung dịch tồn tại (n + 1) dạng: HnA, Hn-1A-; An-. Theo ĐLBT NĐBĐ ta có: CHnA = [HnA] + .