tailieunhanh - Bài giảng: Phản ứng tạo phức & chuẩn độ Chương V - Trường đại học Lạc Hồng
Nội dung của tài liệu bao gồm: phức chất và hằng số bền, phương pháp chuẩn độ phức, cân bằng EDTA, ảnh hưởng pH lên cân bằng EDTA, đặc điểm của phản ứng chuẩn độ bằng EDRA, chuẩn độ một số ion kim loại thông dụng bằng EDTA, đường cong chuẩn độ ion kim loại EDTA ,. Xin . | Chương V PHẢN ỨNG TẠO PHỨC & CHUẨN ĐỘ (Complexometric Reactions & Titrations) Ts. Phạm Trần Nguyên Nguyên ptnnguyen@ 1. Phức chất và hằng số bền 2. Phương pháp chuẩn độ phức 3. Cân bằng EDTA 4. Ảnh hưởng pH lên cân bằng EDTA 5. Đặc điểm của phản ứng chuẩn độ bằng EDTA 6. Chuẩn độ một số ion kim loại thông dụng bằng EDTA 7. Đường cong chuẩn độ ion kim loại- EDTA 2 Giới thiệu: PP chuẩn độ tạo phức được dùng phổ biến trong các phòng TN nhà máy cũng như trong các phòng TN nghiên cứu KH để xác định chính xác phần lớn kim loại trong mẫu 1. Phức chất và hằng số bền Phức chất được hình thành từ: • Ion KL trung tâm (∈ KL chuyển tiếp, có phụ tầng d còn trống): đóng vai trò acid Lewis, nhận đôi e• Ligand hay phối tử là những phân tử hay ion: đóng vai trò baz Lewis, cho đôi điện tử: tác nhân tạo phức → Liên kết phối trí hay liên kết CHT 3 Amonia là một tác nhân tạo phức đơn giản nhất, có đôi etự do sẽ tạo phức với các ion kim loại Cu + 4:NH 3 2+ AgCl + 2:NH3 số phối trí [Cu(NH3 )4 ] + [ Ag(NH3 )2 ] + Cl2+ số phối trí 4 [ Ag(NH3 )2 ] + AgCl + 2NH 3 [ Ag(NH3 )] Ag + NH 3 [ Ag(NH3 )] + [ Ag(NH3 )] = + + + K f1 [ Ag(NH3 )2 ] + + NH 3 K f =K f1 + [Ag ][NH3 ] = 2,5 ×103 [ Ag(NH3 )2 ] = 1,0×104 + [ Ag(NH3 )] [NH3 ] + Kf2 = [ Ag(NH3 )2 ] , K f + [ Ag(NH3 )2 ] = 2,5 ×107 ×K = + Ag + + 2NH 3 + Cl- K f f2 [Ag + ][NH 3 ]2 Kf , hằng số tạo phức ≡ Ks, hằng số bền [ Ag(NH3 )2 ] + Ag + + 2NH 3 K i hay K d Ki , hằng số không bền ≡ Kd, hằng số phân ly = 1/Kf 5 1) Một kim loại hóa trị 2 phản ứng với ligand L để hình thành phức theo tỉ lệ 1:1. Tính [M2+] trong dd được pha bởi 2 lượng thể tích bằng nhau của dd M2+ 0,20M và dd L 0,20M, cho Kf = 1,0x108 M +L 2+ [ ML] 2+ [ ML] 2+ Kf = [M +2 ][ L] → x = [M 2+ ] = 3, 2 × 10−5 M 6 2) Ion Ag hình thành phức bền theo tỉ lệ 1:1 với triethylenetetraamine (trien). Tính [Ag+] ở cb khi cho 25 mL dd AgNO3 0,010M tác dụng với 50mL dd trien 0,015M cho Kf = 5,0x107 Ag + trien + [ Ag(trien)] + ⎡ Ag(trien) + ⎤ ⎦ Kf = ⎣ + [Ag ][trien] → x = [Ag
đang nạp các trang xem trước
