tailieunhanh - Bài giảng Hóa học vô cơ: Chương 7 - GV. Nguyễn Văn Hòa

Chương 7 giúp người học hiểu về "Phân nhóm VIIA". Nội dung trình bày cụ thể gồm có: Nhân xét chung, đơn chất, hợp chất có số oxi hóa (-1), hợp chất có số oxi hóa (+1, +3, +5, +7). nội dung chi tiết. | CHƯƠNG 7 – PHÂN NHÓM VII A Nhận xét chung I. Đơn chất II. Hợp chất có số oxh (-1) III. Hợp chất có số oxh (+1, +3, +5, +7) nvhoa102@ Chương 7 1 Nhận xét chung: Phân nhóm VIIA gồm: F , Cl , Br , I , At (nhân tạo) Cấu trúc electron hóa trị: ns2np5 X+1 e- X- Tính oxi hóa mãnh liệt (PK) Dễ tạo ion hoặc LK CHT (-1) • Tính phi kim, oxi hóa giảm từ đầu cuối nhóm • Tạo được hợp chất có số Oxh dương từ +1 +7 (trừ F). Chúng kém bền tính Oxh mạnh. • I2 tạo được các ion +1 (ICl, ICN, IClO4); +3 (IPO4, I(CH3COO)3) nvhoa102@ Chương 7 2 I. ĐƠN CHẤT tính - Điều kiện thường tồn tại ở dạng phân tử X2 - Có mùi xốc, khó chịu, rất độc - Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp và tăng dần từ F2 I2. Riêng I2 bị thăng hoa khi đun nóng. - Halogen tan ít trong nước, và tan nhiều trong dung môi hữu cơ (rượu, ete, benzen, CS2, CCl4 ) - Nhiệt phân ly X-X giảm dần từ Cl2 I2: F2 (4500C), Cl2 (8000C); Br2 (6000C); I2 (4000C) nvhoa102@ Chương 7 3 I. ĐƠN CHẤT tính - Là những phi kim điển hình, có tính oxihóa mạnh - Với cùng một nguyên tố phản ứng của halogen xảy ra theo mức độ giảm dần từ F2 I2: Với nước F2 + H2O 2HF + O X2 + H2O ⇌ HXO + HX (K = ; ; ) nvhoa102@ Chương 7 4 I. ĐƠN CHẤT Với chất khử khác 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O 2NaHSO4 + 8HCl 4Br2 + Na2S2O3 + 5H2O 2NaHSO4 + 8HBr I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI Phản ứng đẩy: halogen trước đẩy halogen đứng sau F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI nvhoa102@ 2NaBr + I2 Chương .