tailieunhanh - Bài giảng Hóa học vô cơ: Chương 6 - GV. Nguyễn Văn Hòa

Nội dung chương 6 trình bày đến người học những vấn đề liên quan đến "Phân nhóm VIA", cụ thể như: Nhân xét chung, đơn chất, hợp chất có số oxi hóa (-2), (-1), hợp chất có số oxi hóa (+4), (+6). | CHƯƠNG 6 – PHÂN NHÓM VIA NHẬN XÉT CHUNG I. ĐƠN CHẤT CHẤT CÓ SỐ OXH (-2), (-1) CHẤT CÓ SỐ OXH (+4), (+6) nvhoa102@ Chương 6 1 Nhận xét chung - Phân nhóm VIA gồm có: O , S, Se, Te, Po - Cấu trúc electron hóa trị: ns2np4 có khả năng nhận 2 e-: X + 2e- X2- (ion; CHT) thể hiện tính oxihóa - Tính oxihóa giảm từ đầu nhóm đến cuối nhóm. - Từ S trở đi có khả năng nhường e- thể hiện tính khử. - Từ S trở đi, có ON d còn trống tạo nhiều hóa trị khác nhau (+4, +6). - H2O → H2Te: tính bền, tính axit, tính khử nvhoa102@ Chương 6 2 I. ĐƠN CHẤT 1. Oxi và ozon So với O2, O3 có: - tonc và tos cao hơn - tan trong nước nhiều hơn - Kém bền hơn - hoạt tính hóa học cao hơn 2Ag + O3 Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2 (phản ứng định lượng O3) nvhoa102@ Chương 6 3 I. ĐƠN CHẤT Sự tạo thành O3 O3 thu được khi phóng điện êm qua O2, hay tác dụng các bức xạ sóng ngắn lên oxy: 3O2 2O3 (30000V, h ) Trong thiên nhiên: O2 + h 2O (tia tử ngoại có = 1600 - 2400 Å ) O + O2 O3 O3 + h O + O2 (tia tử ngoại có = 2400 - 3600 Å) nvhoa102@ Chương 6 4 Vaønh ñai O3 baûo veä traùi ñaát O3 ⇌ O2 + O nvhoa102@ Chương .