tailieunhanh - Lý thuyết và bài tập chương 1 Nguyên tử Hoá học 10

Tài liệu "Lý thuyết và bài tập chương 1 Nguyên tử Hoá học 10" cung cấp cho các bạn một số kiến thức về thành phần nguyên tử hạt nhân, cấu hình electron nguyên tử, kèm theo một vài bài tập có hướng dẫn giải chi tiết. | Chương 1: Nguyên tử Lý thuyết trọng tâm và bài tập Tác giả: Tướng Quân Cao Thiện Chí Cử nhân hoá học Kiến thức cần nhớ Thành phần nguyên tử Hạt nhân Cấu hình electron nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Khái niệm cần nhớ: Điện tích hạt nhân: Z = P = E = số hiệu nguyên tử Số khối: A = Z + N Nguyên tố hoá học Kí hiệu nguyên tử: Đồng vị Nguyên tử khối trung bình. Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử là cách sắp xếp các electron vào các mức năng lượng từ thấp đến cao. Quy ước để viết cấu hình electron nguyên tử Số thứ tự lớp: 1, 2, 3, 4 Phân lớp: s, p, d, f Số electron trong một phân lớp được viết : s2, p6, d10 Yêu cầu:Nhớ thứ tự các mức năng lượng và số electron trong từng phân lớp. Bài tập ví dụ về cách viết cấu hình electron 20Ca: Có 20 electron 1s22s22p63s23p64s2 9F: Có 9 electron 1s22s22p5 BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. M là A. Cr. B. Fe. C. Cu. D. Ni. Ta có số hạt mang điện gồm proton và electron (Ghi nhớ: P = E) Số hạt không mang điện là notron Theo đề bài ta có hệ phương trình: 2p + n = 82 2p – n =22 Giải hệ ta được: p = 26, n = 30 Chọn B. Câu 2: Tổng số hạt cơ bản trong M2+ là 90, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. M là A. Cr. B. Cu. C. Fe. D. Zn Ghi nhớ: Trong nguyên tử, khi nhường e sẽ tạo cation (Ion dương), khi nhận e sẽ tạo anion (Ion âm). Tổng số hạt cơ bản trong M là 90 + 2 = 92. Trong M, số hạt mang điện sẽ nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 + 2 = 24 Ta có hệ phương trình 2p + n = 92 2p – n = 24 Giải hệ ta được: p = 29, n = 34. Chọn B Câu 3: Đồng (29Cu) có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị A. 73% 63Cu và 27% 65Cu B. 67% 63Cu và 33% 65Cu C. 70% 63Cu và 30% 65Cu D. 65% 63Cu và 35% 65Cu Gọi x là % của đồng vị 63Cu y là % của đồng | Chương 1: Nguyên tử Lý thuyết trọng tâm và bài tập Tác giả: Tướng Quân Cao Thiện Chí Cử nhân hoá học Kiến thức cần nhớ Thành phần nguyên tử Hạt nhân Cấu hình electron nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Khái niệm cần nhớ: Điện tích hạt nhân: Z = P = E = số hiệu nguyên tử Số khối: A = Z + N Nguyên tố hoá học Kí hiệu nguyên tử: Đồng vị Nguyên tử khối trung bình. Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử là cách sắp xếp các electron vào các mức năng lượng từ thấp đến cao. Quy ước để viết cấu hình electron nguyên tử Số thứ tự lớp: 1, 2, 3, 4 Phân lớp: s, p, d, f Số electron trong một phân lớp được viết : s2, p6, d10 Yêu cầu:Nhớ thứ tự các mức năng lượng và số electron trong từng phân lớp. Bài tập ví dụ về cách viết cấu hình electron 20Ca: Có 20 electron 1s22s22p63s23p64s2 9F: Có 9 electron 1s22s22p5 BÀI TẬP CƠ BẢN Câu 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử M là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. M là A. Cr. B. Fe. .