tailieunhanh - Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - TTGDTX Yên Lạc - Mã đề 357

Với Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 - TTGDTX Yên Lạc - Mã đề 357 dưới đây sẽ giúp các bạn học sinh ôn tập củng cố lại kiến thức và kỹ năng giải bài tập để chuẩn bị cho kỳ thi sắp tới đạt được kết quả mong muốn. Mời các bạn tham khảo. | UBND HUYỆN YÊN LẠC TRUNG TÂM GDNN-GDTX KIỂM TRA HỌC KỲ II CHƯƠNG TRÌNH GDTX CẤP THPT NĂM HỌC 2016-2017 MÔN: HÓA HỌC; LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh:.Số báo danh:. I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O. Hệ số các chất trong phương trình hoá học lần lượt là A. 3;4;3;1;4. B. 1;2;1;1;2. C. 4;3;3;1;4. D. 3;4;1;3;4. Câu 2: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất Halogen (F2, Cl2, Br2, I2) A. Có tính oxi hóa mạnh. B. Ở điều kiện thường là những chất khí. C. Tác dụng mạnh với nước. D. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau Cl2 + H2O HCl + HClO Clo đóng vai trò A. Chất khử. B. Chất oxi hóa. C. Không là chất khử, không là chất oxi hóa. D. Vừa chất khử vừa là chất oxi hóa. Câu 4: Clorua vôi thu được khi cho clo phản ứng với A. KOH. B. KOH( 100oC). C. Ca(OH)2. D. NaOH. Câu 5: Tính chất hóa học đặc trưng nào sau đây là của nguyên tố lưu huỳnh A. có tính khử. B. có tính oxi hóa, không có tính khử. C. có tính oxi hóa và tính khử. D. có tính oxi hóa. Câu 6: Hai nguyên tố Oxi và Lưu huỳnh thuộc nhóm nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn A. VIIIA. B. VA. C. VIA. D. VIIA. Câu 7: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tử Clo A. 2s12p6. B. 4s24p5. C. 3s23p5. D. 2s22p5. Câu 8: Nhóm Halogen là các nguyên tố thuộc nhóm A. VIIIA. B. VA. C. VIIA. D. VIA. Câu 9: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A. NaNO3. B. NaCl. C. NaOH. D. HCl. Câu 10: Chất khí có thể làm mất màu dung dịch brom là A. CO2. B. SO2. C. H2. D. O2. Câu 11: Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối A. NaNO3. B. HF. C. AgNO3. D. NaOH. Câu 12: Một cân bằng hoá học đạt được khi A. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. B. Nhiệt độ phản ứng không đổi. C. Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ của sản phẩm. D. Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất. Câu 13: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh A. H2SO4. B. HF. C. HNO3. D. HCl. Câu 14: Số oxi hóa thường gặp của đơn chất và hợp chất của lưu huỳnh là A. +2, 0, +4, +6. B. -2, 0, +4, +6. C. 0, +2, + 4, +6. D. +1, +2, +4, +6. Câu 15: Phản ứng chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi là A. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. B. 2Mg + O2 → 2MgO. C. 3C + 2O3 → 3CO2. D. 2Ag + O3 → Ag2O + O2. II. TỰ LUẬN (5 điểm). Câu 1 (1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rỏ điều kiện nếu có): S H2S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 Câu 2 (1,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn một miếng kim loại Mg trong dung dịch axit H2SO4 loãng,thấy thoát ra 3,36 lít khí H2(đktc). Tính khối lượng kim loại phản ứng? Câu 3 (1,5 điểm): a. Viết phương trình điều chế khí oxi trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm? b. Viết phương trình điều chế nước giaven từ NaOH và Cl2? Câu 4 (1,0 điểm): Kể tên các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học? ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Trang 2/2 - Mã đề thi 357