tailieunhanh - Bài giảng Hóa học - Chương 1: Một số kiến thức về phản ứng hóa học (Nhiệt động học và chiều phản ứng)

Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Kiến thức về phản ứng hóa học, nhiệt động học và chiều phản ứng, điều kiện xảy ra phản ứng hóa học, công thức tổng quát cho phản ứng,. Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. chi tiết nội dung tài liệu. | CHƯƠNG I MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ CHIỀU PHẢN ỨNG Department of Inorganic Chemistry - HUT Điều kiện xảy ra phản ứng hóa học Mối liên hệ giữa ΔG của phản ứng hóa học với các đại lượng nhiệt động khác . Công thức tổng quát cho mọi phản ứng . Công thức tổng quát cho mọi phản ứng ở điều kiện chuẩn . Công thức tính ΔG cho phản ứng oxi hóa-khử xảy ra trong dung dịch nước Mối liên hệ giữa các đại lượng nhiệt động của phản ứng hóa học với nhiệt độ . Công thức ΔG phụ thuộc vào nhiệt độ . Công thức hằng số cân bằng K phụ thuộc vào nhiệt độ . Sự phụ thuộc của entanpi phản ứng ΔH vào nhiệt độ . Sự phụ thuộc của entropy phản ứng ΔS vào nhiệt độ Mối liên hệ giữa chiều của phản ứng hóa học với năng lượng liên kết . Sự liên hệ giữa ΔH của phản ứng với năng lượng liên kết . Sự liên hệ giữa ΔS của phản ứng vào năng lượng liên kết Thuyết axit-bazo Điều kiện xảy ra phản ứng hóa học Cgr + O2 (k) CO2 (k) Nhiệt động hóa học: phản ứng hóa học xảy ra theo chiều giảm thế đẳng áp của quá trình ΔG > 0 Tốc độ phản ứng hóa học = f(nhiệt độ, xúc tác, nồng độ, dung môi ) nên khó có thể dự đoán tốc độ của phản ứng (trừ một số phản ứng xảy ra nhanh ở nhiệt độ phòng như phản ứng giữa trugn hòa axit-bazo, phản ứng tạo kết tủa trong dung dịch chất điện ly ). Do đó tốc độ của phản ứng hóa học phải xác định bằng thực nghiệm. Năng lượng hoạt hóa càng nhỏ thì tốc độ phản ứng càng lớn, nhưng số liệu của năng lượng hoạt hóa của phản ứng công bố trong các Handbook có rất hạn chế. 700 oC Mối liên hệ giữa ΔG của phản ứng hóa học với các đại lượng nhiệt động khác Công thức tổng quát cho mọi phản ứng K – hằng số cân bằng của phản ứng Π – tính giống như K nhưng lấy ở điều kiện bắt đầu phản ứng R – hằng số khí lý tưởng, R = [J/molK] ΔG – | CHƯƠNG I MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ CHIỀU PHẢN ỨNG Department of Inorganic Chemistry - HUT Điều kiện xảy ra phản ứng hóa học Mối liên hệ giữa ΔG của phản ứng hóa học với các đại lượng nhiệt động khác . Công thức tổng quát cho mọi phản ứng . Công thức tổng quát cho mọi phản ứng ở điều kiện chuẩn . Công thức tính ΔG cho phản ứng oxi hóa-khử xảy ra trong dung dịch nước Mối liên hệ giữa các đại lượng nhiệt động của phản ứng hóa học với nhiệt độ . Công thức ΔG phụ thuộc vào nhiệt độ . Công thức hằng số cân bằng K phụ thuộc vào nhiệt độ . Sự phụ thuộc của entanpi phản ứng ΔH vào nhiệt độ . Sự phụ thuộc của entropy phản ứng ΔS vào nhiệt độ Mối liên hệ giữa chiều của phản ứng hóa học với năng lượng liên kết . Sự liên hệ giữa ΔH của phản ứng với năng lượng liên kết . Sự liên hệ giữa ΔS của phản ứng vào năng lượng liên kết Thuyết axit-bazo Điều kiện xảy ra phản ứng hóa học Cgr + O2 (k) CO2 (k) Nhiệt động hóa học: phản ứng hóa học xảy